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【题目】电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L-1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中:c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1 mol·L-1

C. 在相同温度下,A、B、C三点溶液中水的电离程度: A<C<B

D. D点溶液中:c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH)

【答案】D

【解析】

溶液导电能力与离子浓度成正比CH3COOH是弱电解质溶液中离子浓度较小加入NaOH溶液中离子浓度增大溶液导电性增强;HCl是强电解质随着NaOH溶液加入溶液体积增大导致溶液中离子浓度减小溶液导电能力减弱当完全反应时离子浓度最小继续加入NaOH溶液离子浓度增大溶液导电能力增强根据图知曲线②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线曲线①代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线据此解答

A.由分析可以知道曲线②代表0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线A错误
B.A点溶液中c(Na+)=0.05mol/L,电解质溶液中都存在电荷守恒根据电荷守恒得c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=c(Na+)=0.05mol/L,B错误
C.酸或碱抑制水电离含有弱离子的盐促进水电离,C点溶质为NaCl,A点溶质为醋酸钠促进水电离,B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH,NaOH会抑制水的电离所以在相同温度下水的电离程度:B<C<A,故C错误
D. D点溶液中存在电荷守恒c(Cl)+c(OH)=c(Na+)+c(H),定量分析可以知道, c(Na+)=1.5c(Cl)将电荷守恒式中c(Na+)代换为c(Cl)并整理得:c(OH)=0.5c(Cl)+c(H),即c(Cl)+ 2c(H)=2c(OH),所以D选项是正确的
综上所述,本题正确答案为D。

练习册系列答案
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【题目】已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN23 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N21.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4B.Ql2Q2C.Q12Q2D.Q1=2Q292.4

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【题目】SiC有两种晶态变体:α—SiCβ—SiC。其中β—SiC为立方晶胞,结构与金刚石相似,晶胞参数为434pm。针对β—SiC回答下列问题:

C的配位数为__________

CSi的最短距离为___________pm

⑶假设C的原子半径为r,列式并计算金刚石晶体中原子的空间利用率_______。( π =3.14

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实验编号

温度(K

pH

298

1

310

1

298

7

298

2

A.实验①在15minM的降解速率为1.33×10-5mol·L-1·min-1

B.若其他条件相同,实验①②说明升高温度,M降解速率增大

C.若其他条件相同,实验①③证明pH越高,越不利于M的降解

D.若其他条件相同,实验①④说明M的浓度越小,降解的速率越快

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【题目】等质量且足量的两份锌ab,分别加入等量的稀H2SO4,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 (  )

A. B.

C. D.

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【题目】丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物,合成J的一种路线如下:

己知:

(1)G中官能团的名称为__________________

(2)D的系统命名是_________

(3)由A生成B的化学方程式为_________,反应类型_________

(4)C与银氨溶液反应的化学方程式为________________________

(5)H在一定条件下生成高分子化合物的结构简式为_________

(6)写出一种同时满足下面条件的G的同分异构体的结构简式_________

①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应

(7)借助题中信息写出以乙醛和苯为原料,合成的路线流程图(其它试剂自选)。_________________________________________________________

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【题目】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25°C)

Ka=l. 77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5. 6×10-11

下列选项错误的是

A.向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为:2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32-

B.室温下,处理含CN-废水时,如用NaOH溶液调节pH至9,此时c(CN-)<c(HCN)

C.中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

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【题目】目前,低碳经济备受关注,的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.

向浓溶液中通入,可以制得纳米级碳酸钙粒子直径在之间①向浓溶液中通人气体制纳米级碳酸钙时,应先通入,后通制备纳米级碳酸钙的离子方程式为 ______ ②判断产品中是否含有纳米级碳酸钙的实验方法为 ______

定条件下,反应,能生成分别加入甲、乙两个密闭容器中,发生反应:,其相关数据如下表所示:

容器

容积

温度

起始量

平衡量

达到平衡所需时间

2

2

4

8

1

1

2

3

时,该反应的平衡常数 ______

②乙容器中,当反应进行到时,的物质的量浓度 ______ 填选项字母

A.

③丙容器的容积为1L时,起始充入amolbmol,反应达到平衡时,测得的转化率大于的转化率,则的值需满足的条件为 ______

④丁容器的容积为1L时,按下列配比充入,达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 ______ 填选项字母

A.

B.OmolOmol

C.

D.

在一定条件下可转化为甲醚用甲醚燃料电池做电源,用惰性电极电解饱和溶液可制取KOH,实验装置如图所示

①甲醚燃料电池的负极反应式为 ______

口导出的物质为 ______ 填化学式

③若燃料电池通入的速率为2min时,理论上C口收集到标准状况下气体的体积为 ______

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【题目】下列说法正确的是(  )

A.C5H10共有8种同分异构体(不考虑立体异构)

B.的名称为3-甲基丁烷

C.CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3互为同分异构体

D.苯甲醇和苯酚互为同系物

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