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    氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是

    A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

    C．AlN中氮元素的化合价为＋3

    D．AlN的摩尔质量为41 g

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为-3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误。

    考点：本题考查氧化还原反应原理、摩尔质量。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．18gH2O含有10 NA个质子

    B．1mol己烷含有18NA个化学键

    C．22．4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Al及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。

    已知焙烧明矾的化学方程式为：

    请回答：

    （1）Al2O3的摩尔质量是 。

    （2）工业上可用电解Al2O3制备Al，其化学方程式是 。

    （3）在焙烧明矾的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。

    （4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。

    已知25℃、101 kPa时：

    2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1 ＝ 一197 kJ/mol

    2H2O (g)＝2H2O（1） △H2 ＝ 一44 kJ/mol

    2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3 ＝ 一545 kJ/mol

    SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。

    （5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。

    ①该电池的负极反应式 。

    ②电池总反应的化学方程式 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是

    A．NaClO、HClO都易溶于水

    B．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4

    C．NaClO的电离方程式：NaClO = Na+ + ClO-

    D．0.01 mol·L-1 的HClO溶液pH＞2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市朝阳区高三年级第一学期期中统一考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列常见物质的分类不正确的是

    A．CO2是酸性氧化物 B．氨水是混合物

    C．冰醋酸是电解质 D．纯碱是碱

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （本小题14分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

    （1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：________________________。

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________________________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______________________。

    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入__________。

     

    A

    B

    C

    D

    Ⅰ

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    Ⅱ

    碱石灰

    硅胶

    浓硫酸

    无水氯化钙

    Ⅲ

    湿润的有色布条

    湿润的有色布条

    干燥的有色布条

    干燥的有色布条

    （4）设计装置D、E的目的是 。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_______________________________。

    （5）某同学建议将装置F中的药品改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，老师认为不妥，用总反应的离子方程式解释原因_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京十中高三第一学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

    A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+

    B．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－

    C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2 ＋2OH－ ＝ SiO32－＋H2O

    D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H­­­­+会被还原O2＋4H­­­­+＋4e－ ＝ 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市高三上学期9月质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）硫、氯及其化合物有广泛的用途。

    （1）“氯氧化法”是指在碱性条件下用Cl2将废水中的CN-氧化成无毒的物质。CN-被氧化后的产物为 （填化学式）。

    （2）“氯胺（NH2Cl）消毒法“是在用液氯处理自来水的同时通入少量的氨气，发生反应：，生成 的NH2Cl能部分水解生成强氧化性的物质，起消毒杀菌的作用。氨氯能用于消毒杀菌的原因是 （用化学方程式表示）。

    （3）如图所示装置和药品可用来制备。

    ①三种酸的酸性由强到弱的顺序位 。

    ②配平广口瓶中生成反应的化学方程式：

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古巴彦淖尔市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是

    A．氢化物稳定性：X>Y

    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Y

    C．4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高

    D．干燥的W单质具有漂白性

     

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