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    已知铅蓄电池总的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO42H2O+2PbSO4，镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为2NiO(OH)+2e-+2H2O===2Ni(OH)2+2OH-，负极反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2．铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，电压明显下降，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：

    (1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_________．

    其在充电时的阳极反应为_________．

    (2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________．

    (3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_________．

     

    答案：
    解析：

    		设计意图：本题以羟基苯甲酸乙酯的制备为切入点，综合考查有机物的有关知识及学生的分析推理能力，同时考查学生思维的灵活性及其迁移所学知识的能力．

    解析：(1)比较甲苯和对甲—基苯酚的结构可得知A的结构为，①②发生的反应为：

    (2)反应⑤为酸和醇之间的酯化反应，酯化反应须在无机强酸的条件下进行．

    (3)由②的反应式可知，反应②为取代反应，反应④是-CH3转化为-COOH的反应，由于是加氧的反应，故为氧化反应．

    (4)分析可知，反应③的实质是取代反应，即CH3I中的-CH3取代了酚羟基(-OH)中H的位置．

    (5)从题中框图可以看出，反应③把酚羟基转化为-OCH3，而反应⑥又把-OCH3还原为酚羟基，联想酚羟基不稳定，在空气中就易被氧化的性质，再结合反应③和⑥之间，曾有-CH3被氧化为-COOH的步骤，可推测出这样做的目的是为了保护酚羟基不被氧化．

    易错点：写有机化学反应方程式时，只注意对有机生成物的书写，而忽略了小分子的书写．如写⑤时忽略了水，写③时忽略了HI；写反应式⑤时，没有注明反应条件；回答(5)问时，不能综观全局，并联想酚类物质的性质而思考，以致感到没有头绪而错答或漏答．

    答案：(1)

    (5)保护羟基，避免在④处被氧化

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂．电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备．其原理如图所示．
    Ⅰ．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色．
    （1）电解过程中，X极是
    阴
    阴
    极，电极反应是
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ．
    （2）电解过程中，Y极放电的有
    Fe和OH-
    Fe和OH-
    ．
    （3）生成高铁酸根（FeO42-）的电极反应是
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    ．
    Ⅱ．若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应．
    （1）铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    充电
    		放电
    2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ．
    （2）镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：
    正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    则它在放电时的总反应的化学方程式为
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
    ．
    （3）肼（N2H4）是一种可燃性液体，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
    ；肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
    ．
    （4）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
    写出该电池正极的电极反应：
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    O2+2CO2+4e-=2CO32-
    ．
    （5）当制备相同物质的量的高铁酸钾时，理论上，上述四种电池中分别消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物质的量之比是
    10：10：5：1
    10：10：5：1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4
    放电
    		充电
    2PbSO4+2H2O；镍镉碱性充电电池在放电时，其
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?琼海一模）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4  
    放电
    		充电
        2H2O+2PbSO4；
    镍镉碱性充电电池在放电时，其：
    正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
    负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
    铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
    （1）铅蓄电池在放电时的负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，其在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
    ；
    （2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O
    ；
    （3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变
    ；
    （4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    按要求回答下列问题
    （1）用离子方程式解释纯碱溶液去除油污的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

    （2）写出泡沫灭火器中反应的离子方程式[内液：Al2（SO4）3，外液：NaHCO3]：
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑

    （3）SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾生成，并有无色有刺激性气味气体逸出，该气体中含有使品红溶液褪色的SO2，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑
    删去此空
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    蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，使SOCl2与AlCl3?6H20混合并加热，可得到无水AlCl3，解释原因：
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解
    反应产生的氯化氢气体会抑制铝离子的水解

    （4）已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 
    放电
    		充电
      2PbSO4+2H2O
    ①铅蓄电池在放电时负极反应为
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    Pb+SO42--2e-=PbSO4
    ，
    ②铅蓄电池在充电时阳极反应为
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
    ；
    ③如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4
    2
    2
    mol．
    （5）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c（OH-）-c（HA）=
    10-8
    10-8
     mol/L．

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