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    下列有关实验操作，现象和结论都正确的是
    选项
    		实验操作
    		现象
    		结论
    A
    		将过量CO2通入CaCl2溶液中
    		无白色沉淀
    		生成Ca(HCO3)2溶于水
    B
    		常温下将Al片插入浓硫酸中
    		无明显现象
    		Al片和浓硫酸不反应
    C
    		用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
    		试纸变蓝色
    		浓氨水呈碱性
    D
    		将SO2通入溴水中
    		溶液褪色
    		SO2具有漂白性
    C

    试题分析：A、碳酸的酸性弱于盐酸，因此二氧化碳与氯化钙溶液不反应，A不正确；B、常温下将Al片插入浓硫酸中发生钝化，钝化是化学变化，B不正确；C、氨水显碱性，因此用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，C增强；D、SO2具有还原性，能被溴水氧化二使溴水褪色，D不正确，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
    （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
    （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
    根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有______物质，一定没有______物质，可能有的物质是______．
    （3）写出（2）中发生反应的离子方程式．______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
    取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
    请回答下列问题：   
    （1）甲的化学式为           ，丙的电子式为           。
    （2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为                           。
    （3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为           。
    （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是           。
    A． KCl       B． KNO3      C． Na2S      D． CuO
    （5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：
    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
    B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
    C．取a克混合物充分加热，得b克固体
    D．取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
    其中方案C首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足           关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案C外，合理的方案还有           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是          。
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用   式滴定管，可使用的指示剂为         。
    （3）样品中氨的质量分数表达式为             。
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将    （填“偏高”或“偏低”）。
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是            ；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO42—)为       mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为       ，制备X的化学方程式为                     ；X的制备过程中温度不能过高的原因是                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为               ；该操作将I2还原为I－的目的是               。
    （2）操作X的名称为           。
    （3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是               ；锥形瓶里盛放的溶液为               。

    （4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O
    某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；                                    。
    实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。

    a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有一定质量的纯铁粉的小烧杯放入瓶中。
    b．关闭止水夹，点燃红磷，伸人瓶中，塞好胶塞。
    c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中缓慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，
    铁粉完全溶解。
    （一）气体产物成分探究
    （1）实验前如何检查该装置的气密性？                                   。
    （2）燃烧红磷的目的是              。
    （3）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是           。
    （二）产物中铁元素价态探究：
    （1）提出合理假设：
    假设1：产物中只有+2价铁；假设2：             ，假设3：产物中既有+2价铁，又有+3价铁。
    （2）设计实验方案，验证假设1成立（写出实验操作步骤、现象和结论）：                    。
    （三）问题讨论
    （1）广口瓶中热NaOH溶液的主要作用是              。
    （2）若假设3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1时，则对应的离子反应方程式为      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分)某课外小组在实验室中用下列仪器，以乙醇、浓硫酸和溴为原料制备1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔点为9 ℃，C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O。


    （1）如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)：B经A（1）插入A中，D接A（2）；A（3）接________接________接________接________。
    （2）装置A是三颈烧瓶，仪器D的漏斗的特点是________，河沙的作用为________。
    （3）写出仪器C的两个作用：_______________________________________________。
    （4）温度计水银球的正确位置是______________________________________________。
    （5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为
    ________________________________________________________________________。
    （6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的字母)洗涤除去。
    a．饱和亚硫酸氢钠溶液    b．氢氧化钠溶液
    c．碘化钠溶液            d．乙醇
    （7）产品中可能会有的有机杂质是________，可用________方法除去。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    选用实验装置完成对应的实验，能达到目的的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列不能达到实验目的的是
    序号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2的混合液
    		比较确定铜和镁的金属活动性强弱
    B
    		测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
    		确定碳和硅两元素非金属性强弱
    C
    		室温下，用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH
    		比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D
    		室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
    		研究浓度对反应速率的影响
     

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