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    根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

    选项

    方法

    结论

    A

    实验室制氢气，向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

    可以加快制备氢气的反应速率

    B

    向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，

    则溶液变黄

    氧化性：H2O2＞Fe3+

    C

    吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行

    则该反应的△S＜0

    D

    相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应

    反应速率：

    粉状大理石＞块状大理石

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：

    元素编号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子半径/nm

    0.037

    0.074

    0.082

    0.102

    0.143

    0.152

    0.186

    最高化合价或最低化合价

    ＋1

    －2

    ＋3

    －2

    ＋3

    ＋1

    ＋1

    下列推断不正确的是

    A．氢化物稳定性的强弱：b＞d B．金属性的强弱：f<g

    C．元素e的氧化物只能与酸反应 D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：e＜g

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    科目：高中化学 来源：2016届西藏日喀则一中高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大．回答下列问题：

    （1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

    FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1

    Fe2O3(s)+CO(g)═Fe3O4(s)+CO2(g)△H2

    Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3

    Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4

    则△H4的表达式为__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)．

    （2）上述反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下：

    温度

    250℃

    600℃

    1000℃

    2000℃

    主要成分

    Fe2O3

    Fe3O4

    FeO

    Fe

    1600℃时固体物质的主要成分为__________，该温度下若测得固体混合物中m(Fe):m(O)=35:2，则FeO被CO还原为Fe的百分率为__________(设其它固体杂质中不含Fe、O元素)．

    （3）铁等金属可用作CO与氢气反应的催化剂．已知某种催化剂可用来催化反应CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa时将lmolCO和3molH2加入体积可变的密闭容器中．实验测得CO的体积分数x(CO)如下表：

    t/min

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    x(CO)

    0.25

    0.23

    0.214

    0.202

    0.193

    0.193

    ①能判断CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)达到平衡的是__________(填序号)．

    a．容器内压强不再发生变化 b．混合气体的密度不再发生变化

    c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

    ②达到平衡时CO的转化率为__________；在T℃106Pa时该反应的压强平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)的计算式为__________；

    ③图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系．图中温度T1、T2、T3由高到低的顺序是__________，理由是__________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三第二轮训练三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是

    A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H﹥0

    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    制备溴苯的实验装置如下图，将液溴从恒压滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和铁粉的烧瓶A。反应结束后，对A中的液体进行后续处理即可获得溴苯。

    （1）写出A中制备溴苯的化学反应方程式______________。

    （2） B中盛放的CCl4的作用是______________

    （3）冷凝管的作用是______________，冷凝管中的水应从______________口进入(填“a”或“b”)。

    （4）向C中加入硝酸银溶液可证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，反应现象是______________，也可使用______________试纸更简便地证明上述结论。

    （5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗，正确的操作顺序是______________(填字母标号)。

    a.①②③④② b.②④②③① c.④②③①② d.②④①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，其结构简式为。已知：

    Ⅰ．

    Ⅱ．

    双安妥明的合成路线如下：

    已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1mol I能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答下列问题：

    ①写出结构简式：A_________，J _________，C化学名称_________。

    ②反应（2）的条件是_________，反应（3）的类型是_________。

    ③写出反应（4）的化学方程式_________。

    ④与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物，写出其中能发生银镜反应的有机物的结构简式_________、_________。

    ⑤与丙烯酸互为同系物，且相对分子质量为100，其结构共有_________种(不考虑立体异构)。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰二中高三第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是3种物质在水中的溶解度(20℃)，下列说法正确的是

    物质

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgCO3

    溶解度(g/100 g)

    54.6

    0.000 84

    0.039

    A．已知MgCO3的Ksp=2.14×10-5，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5

    B．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

    C．将式量的表中三种物质与足量水混合，充分加热、灼烧，最终的固体产物相同

    D．用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-，发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到ⅦA族的砹连一条斜线，即为金属和非金属的分界线，从分界线附近可以找到( )

    A．耐高温材料 B．半导体材料 C．新型农药材料 D．新型催化剂材料

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示(图中电极均为石墨电极)。

    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式： 。

    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H+为 mol。

    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol/L硝酸，用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。

    ①实验前，配制10 L 0.2mol/L硝酸溶液，需量取 mL的密度为1.4 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸。

    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含3 molHNO3、0.1 molHNO2，同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中NO和NO2的体积比(假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程)。

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