【题目】某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A. K2S B. MgO C. MgS D. NaF
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【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是( )
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于NaClO B.湿法中Fe(OH)3被氧化
C.干法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子 D.NaClO的氧化性大于Na2FeO4
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【题目】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族,N原子的最外层电子数是电子层数的3倍,M原子的原子半径小于N原子的原子半径,Z的原子半径在同周期元素中是最小的,Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 单质的还原性:Y>X
B. 元素M与N只能形成一种共价化合物
C. 通常状况下,元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D. 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
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【题目】下列物质分类正确的是
A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
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【题目】下列实验中,固体物质可以完全溶解的是
A.1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热 B.1mol 铜投入含4mol HNO3的浓硝酸中
C.1mol铜与 2mol H2SO4的浓硫酸共热 D.常温下1mol铝片投入到足量浓硫酸中
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【题目】关于元素周期表的说法中正确的是
A. 元素周期表有8个主族 B. ⅠA族的元素全部是金属元素
C. 元素周期表有7个周期 D. 短周期是指第一、二周期
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【题目】下列根据实验现象所得的结论中,一定正确的是
A. 无色溶液使红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液显碱性
B. 无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
C. 无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,结论:溶液中含Ca(OH)2
D. 向溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,再加稀HCl,沉淀不溶解,可断定含有SO42ˉ
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【题目】已知反应A2+B2===2AB,破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3kJ,则下列说法正确的是( )
A. 若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量,则反应吸热
B. 若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量,则反应放热
C. 若该反应为放热反应,则Q1+Q2<2Q3
D. 若该反应为吸热反应,则Q1+Q2<Q3
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