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    4．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
    2①②③
    3④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的分子式是：KOH．
    （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成程：，该化合物属于离子化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）由②和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物的电子式是，该化合物含的化学键类型是共价键．

    分析 由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
    （1）稀有气体化学性质稳定；
    （2）同周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同主族元素的原子，从下到上最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱；
    （3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物；
    （4）N元素和氢元素按原子个数比1：3形成的化合物为NH3，N原子和3个H原子间以共价键结合；

    解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ar，⑨是K．
    （1）在这些元素中，化学性质最稳定的是稀有气体Ar，故答案为：Ar；
    （2）上述元素中，Cl的非金属性最强，故酸性最强的化合物为HClO4；K的金属性最强，碱性最强的是KOH，故答案为：KOH；
    （3）硫化钠是硫离子和钠离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：，
    故答案为：；离子；
    （4）NH3属于共价化合物，N原子和H原子间为共价键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故答案为：；共价键．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，涉及元素周期表与元素周期律等，题目难度不大，注意电子式的书写以及用电子式表示形成过程的不同．

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    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式；[Fe（C2O4）3]3-的名称是三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）．
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