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    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

    A.N2电子式为

    B.Cl－的结构示意图为

    C.CO2的结构式为O—C—O

    D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

    【答案】B

    【解析】

    A项、氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层达到8电子稳定结构，N2的电子式为，故A错误；

    B项、Cl－的质子数为17，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，氯离子结构示意图为，故B正确；

    C项、二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，存在碳氧双键，结构式为O=C=O，故C错误；

    D项、氯化镁为离子化合物，镁离子的电子式就是其离子符号，氯离子的电子式要带[ ]并标明所带电荷数，氯化镁的电子式：，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)△H

    (1)已知：氢气的燃烧热为285.8kJmol-1

    N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1

    N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.6kJmol-1

    则上述工业制硝酸的主要反应的△H=______。

    (2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    浓度

    c(NH3)(molL-1)

    c(O2)(molL-1)

    c(NO)(molL-1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.7

    1.475

    0.1

    ①反应在第2min到第4min内，O2的平均反应速率为______。

    ②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是______(填序号)。

    A 使用催化剂　　　B 升高温度C 减小压强D 增加O2的浓度

    ③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是_____(填序号)。

    A 单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3

    B 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    C 百分含量w(NH3)=w(NO)

    D 反应速率v(NH3)∶v(O2) ∶v(NO) ∶v(H2O)=4∶5∶4∶6

    E 若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化

    (3)某研究所组装的CH3OH-O2燃料电池的工作原理如图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为______。

    ②该电池正极的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题

    (1)实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸反应制备氯气，发生反应的化学方程式为K2Cr2O7 +14HCl(浓)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，当转移0.6mole-时被氧化的HCl为_____mol

    (2)同温同压下，相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________

    (3)①向溴化钠溶液中通入适量的氯气，产生的现象是________，反应的化学方程式是_________；

    ②Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是______。

    ③下列海产品中可以考虑用于工业上大量地提取碘的是________。

    ①贝壳　②紫菜　③鱼　④海带

    (4)将相同质量的镁条分别在：①氧气；②空气；③氮气；④二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是_____（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型可充电电池构造如图所示，工作时(需先引发Fe 和KClO3的反应，从而使 LiCl-KCl共晶盐熔化)，某电极(记为X )的反应式之一为：xLi++ xe- +LiV3O8=Lii+xV3O8。下列说法正确的是

    A.放电时，正极的电极反应式为: Li – e- = Li+

    B.放电时，总反应式为：xLi + LiV3O8 = Lii+xV3O8

    C.充电时，X电极与外接电源负极相连

    D.充电时，X电极的质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______mol/（Lmin）；

    （2）氢气的转化率=______；

    （3）该反应的平衡常数为______（保留小数点后2位）；

    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

    A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离出去 D．再充入1mol H2

    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1______c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

    A.A点时溶液呈酸性

    B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应

    C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

    D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.常温下，相同浓度的溶液碱性比较：

    B.常温下，往溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有、

    C.加热溶液至蒸干，可得到纯净的固体

    D.常温下，若溶液中含有可用溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

    元素编号

    元素性质与原子（或分子）结构

    T

    最外层电子数是次外层电子数的3倍

    X

    常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

    Y

    M层比K层少1个电子

    Z

    第3周期元素的简单离子中半径最小

    （1）写出元素T的原子结构示意图____________________________

    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________（用元素符号表示）。

    （3）X元素的气态氢化物溶于水后与其最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。

    （4）元素Y和硫元素可形成化合物Y2S，请用电子式表示该化合物的形成过程________

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