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    7．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙
    （1）还缺少的仪器是胶头滴管
    （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、加速溶解；引流
    （3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1.0 mol•L-1，含NaOH0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．

    分析 （1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
    （2）根据使用玻璃棒的操作来分析其用途；
    （3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失；
    （4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等；根据m=CVM来计算；
    根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶质的物质的量浓度．

    解答 解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    故还缺少的仪器是胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
    （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流，
    故答案为：搅拌、加速溶解；引流；
    （3）溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，会导溶质的损失，则溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
    （4）溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出10mL，其物质的量浓度为1.0mol/L；
    根据m=CVM可知，含有的氢氧化钠的质量m=1.0mol/L×0.01L×40g/mol=0.4g．
    溶液稀释前后溶质的物质的量不变，这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{0.01L×1.0mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L；
    故答案为：1；0.4；0.1．

    点评 本题考查物质的量浓度计算，题目难度不大，注意有关计算公式的运用，把握溶液的特点以及溶液稀释前后溶质的物质的量不变的特征．

    练习册系列答案
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    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．水晶有固定的熔点，而普通玻璃则没有
    B．水泥、玻璃、陶瓷属于传统的无机非金属材料
    C．不锈钢和普通钢的组成元素完全相同，但耐腐蚀性能不同
    D．氯化铵和单质碘在加热时有类似现象，但本质不同

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    18．符合如图的反应为（　　）
    A．N2O4（g）?2NO2（g）B．CO2（g）+C（s）?2CO（g）
    C．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）D．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）

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    15．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
    A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂
    C．84消毒液作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

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    2．已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    B．充电时，若N连接电源正极，则该极生成PbO2
    C．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
    D．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤、取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
    （1）为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告（在横线上填写相关的内容）：
    实验步骤实验现象实验结论
    Ⅰ．取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中
     
         		气泡产生，澄
    清的石灰水变浑浊    		证明含有碳酸根离子
    Ⅱ．取第二份溶液，分别滴加稀盐酸和氯化钡白色沉淀证明含有硫酸根离子
    Ⅲ．取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成生成证明含有氯离子
    Ⅳ．取第四份溶液进行焰色反应透过蓝色钴玻璃
    火焰呈紫色    		证明含有K+
    （2）步骤Ⅲ所得的结论，你认为是否正确？否（填“是”或“否”）；为什么？引入氯离子，应将氯化钡改为硝酸钡
    （3）写出步骤Ⅱ有关现象的化学方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．选择下列物质分离和检验方法，将其序号填在横线上．
    A．萃取　B．结晶　C．分液　D．蒸馏  E．过滤  F．焰色反应
    （1）E除去氯化钠溶液中的泥沙．
    （2）B从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾．
    （3）C分离水和汽油的混合物．
    （4）D分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （5）F区别氯化钠和氯化钾两种无色溶液．

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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．pH相等NaOH与Ba（OH）2的溶液中c（OH-）之比为1：2
    D．0.1mol/L醋酸与0.1mol/L醋酸钠溶液中c（CH3COO-）之比为1：1

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    17．石蜡油（主要是含17个碳原子以上液态烷烃混合物）分解实验按如图所进行：
    （1）石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是③（填写序号，下同）
    ①只有甲烷
    ②只有乙烯
    ③烷烃跟烯烃的混合物
    （2）将石蜡油分解所得生成物通入到溴水中，现象是溴水褪色；通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （3）碎瓷片的作用是②③（填序号）．
    ①防止暴沸  ②有催化功能   ③积蓄热量  ④作反应物．

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