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    11．Na2S2O3是重要的化工原料，易于水，在中性或碱性环境中稳定．

    已知：烧瓶C中发生如下反应：
    Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（该反应较慢）
    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3•5H2O实验室可用如图所示装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程．
    （1）烧瓶A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，装置D的作用是作安全瓶，防止倒吸
    （2）装置E中的液体应为NaOH溶液当C中导气管发生堵塞时，B中观察到的现象为锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升
    （3）装置B可用来观察SO2的生成速率，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，烧瓶C中反应达H终点的现象是溶液由浑浊变澄清，待C中反应完成反应立即关闭漏斗旋塞，停止加热，原因是过量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定会分解
    （4）为提离产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3炔恰好充全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2：1
    （5）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩．冷却结晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，检测产品中是否存在Na2SO4的方法为（简要说明实验操作、现象和结论）取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

    分析 装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
    （1）硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；D中左侧为短导管，为安全瓶，防止倒吸；
    （2）装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用；若C中发生堵塞，装置内气压增大，B中液体会被压入长颈漏斗中；
    （3）控制滴加硫酸的速度，可以控制生成二氧化硫速率；反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3相对较慢，所以烧瓶C的反应终点的现象为溶液变澄清；
    过量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定；
    （4）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2molNa2S反应时同时生成2molNa2SO3，还需要1molNa2SO3；
    （5）加入盐酸，Na2S2O3反应生成S沉淀，所以静置后取上层清液，滴加BaCl2溶液，检验溶液中是否含有硫酸根离子．

    解答 解：装置A中制备二氧化硫，C中二氧化硫、硫化钠与亚硫酸钠反应生成Na2S2O3，E装置进行尾气处理，防止污染空气，可以盛放氢氧化钠反应，D为安全瓶，防止倒吸，装置B可用来观察SO2的生成速率，也可以根据长颈漏斗中液面变化判断装置是否发生堵塞等作用．
    （1）硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，D中左侧为短导管，作安全瓶，防止倒吸，
    故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；作安全瓶，防止倒吸；
    （2）装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，若C中发生堵塞，装置内气压增大，B中液体会被压入长颈漏斗中，现象是：锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升，
    故答案为：NaOH溶液；锥形瓶内液面下降，长颈漏斗中液面上升；
    （3）二氧化硫为70%硫酸和亚硫酸钠反应制取的，所以为了使二氧化硫缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，
    反应Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3相对较慢，所以烧瓶C的反应终点的现象为溶液由浑浊变澄清，
    过量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定会分解，C中反应完成反应立即关闭漏斗旋塞，停止加热，
    故答案为：控制滴加硫酸的速度；溶液由浑浊变澄清；过量的二氧化硫使溶液呈酸性，Na2S2O3在酸性条件下不稳定会分解；
    （4）根据题目所给3个反应，可得出对应关系：2Na2S～2H2S～3S～3 Na2SO3，2molNa2S反应时同时生成2molNa2SO3，还需要1molNa2SO3，所以烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1，
    故答案为：2：1；
    （5）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，
    故答案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．

    点评 本题考查实验方案的分析与评价，涉及二氧化硫的制备、离子检验、对操作的分析评价等，侧重实验分析能力及知识综合应用能力的考查，（4）为易错点，可以利用总反应的分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?ΧΟ（γ）+Η2O（g），化学平衡常数K与温度T的关系如表：
    T/℃7008008501 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    （2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是E．
    A．c（CO2）=c（CO）　　　　　  B．K不变
    C．容器中的压强不变　　　　  D．v正（H2）=v正（CO2）
    E．c（H2）保持不变
    （3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．高锰酸钾是实验中常见的氧化剂和指示剂，某小组同学欲在实验室里测定一未知浓度KMnO4的溶液的浓度．
    实验造作步骤如下：
    ①用电子天平（填“普通天平”或“电于天平”）．称量2.348g草酸钠固体配成250mL溶液．
    ②每次移取25.00mL液体于锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4．
    ③以未知浓度的KMnO4，溶液滴定，记录每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的体积并平行滴定三次．
    （1）加人适量的稀H2SO4的是增强KMnO4的氧化性．
    （2）滴定时将未知浓度的KMnO4溶液装在酸式滴定管滴定管中．
    （3）能用滴定法进行测定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）反应中是否需要添加指示剂否（填“是”或“否”），当出现紫红色不再褪去，且半分钟内颜色不再变化现象时说明达到滴定终点．
    （4）若其他操作均正确，滴定终点读数时仰视滴定管刻度，则由此测得的KMnO4，溶液的浓度会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硼镁泥是硼镁矿生产硼砂（Na2B4O7•lOH2O）时的废渣，其主要成分是Mg0，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    （1）滤渣A能溶于氢氟酸，写出其反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
    （2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B含有的成分有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2，加MgO并煮沸的目的是调节pH，促进Al3+、Fe3+完全水解生成氢氧化物沉淀而除去
    （3）写出加NaCl0过程中发生反应的离子方程式：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-；2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    （4）趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出
    （5）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，写出该反应的化学方程式．失去结晶水的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化学中的“万能还原剂--NaBH4”和另一种钠盐，写出其反应的化学方程式4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7•lOH2O；Na2B4O7•lOH2O+16Na+8H2+7SiO2=4NaBH4+7Na2SiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.50mol•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度，回答下列问题：
    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？确保盐酸被完全中和．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C （填序号）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入     B．分三次少量倒入       C．一次迅速倒入
    （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （填序号）．
    A．用温度计小心搅拌     B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌    C．轻轻地振荡烧杯
    D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
    （4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”、“不相等”）．
    （5）假设50mL 0.50mol•L-1盐酸和50mL 0.55mol•L-1氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容C=4.18J•g-1•℃-1，放出热量计算公式：Q=（m1+m2）•C•（t2-t1）．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠溶液混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热51.8 kJ （结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨　　②多次浸取　　③升高温度　　④加压　　　　⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ中加入ZnCO3的作用是ZnCO3+2H+=Zn2++CO2↑+H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+（用离子方程式表示），所得滤渣中的物质是Fe（OH）3、ZnCO3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S及Na2SO4•10H2O．
    ①等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下可以制取Na2S，化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4•10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4•10H2O晶体的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （4）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b　mol，步骤Ⅲ所得Cd为d　mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c　mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+离子都是0.010mol/L，它们可以生成氢氧化物沉淀，根据它们的溶度积（Ksp）也可计算出两者分离的pH范围．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假设[Mn+]≤1×10-6mol/L为沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最外层电子数是K层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．离子半径：Y＞Z＞W＞R＞X
    B．氢化物稳定性：X＞W＞R
    C．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应
    D．Y与Z不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知A、B、C、D为短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物的稳定性大于D的气态化物的稳定性，B、C为金属元素，B的阳离子的氧化性小于C的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（　　）
    A．A与B形成的化合物中只含离子键
    B．A的气态氢化物的沸点一定高于D的气态氢化物的沸点
    C．若A与C的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为C2A3
    D．相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比C的最高价氧化物的水化物的碱性强

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