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    已知25℃时，的溶解度分别为9g、33 g和110 g。现将NaOH溶于一定量水中，再向溶液中通入，充分反应后，制得晶体。若制取33 g 晶体，用水100 g，则需NaOH多少克？若用NaOH（固）17.86 g，则需用水多少克？

    若用水100g，则需NaOH20g，若用NaOH（固）17.86g，则需用水50g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    NiSO4?6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如下：
    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑤
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次直至流出液用pH试纸检验呈中性
    ．
    ⑥
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    向沉淀中加6mol/L的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解
    ．
    ⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑧用少量乙醇洗涤并凉干．
    （1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：
    S2-+2H+═H2S↑
    S2-+2H+═H2S↑
    ．
    （2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是
    减少过氧化氢的分解
    减少过氧化氢的分解
    ．
    （3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH在2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．右图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．
    下列说法正确的是
    cd
    cd
    （选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为6Fe2++Cl
    O
    -
    3
    +6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85℃～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是
    上层清液呈无色
    上层清液呈无色
    ．
    （5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液、蒸馏水、pH试纸）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的
    B
    B
    （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3    D．固体NaHCO3
    （2）若乙的解释正确，溶液的pH应
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）常温下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判断：
    ①溶液中共有
    7
    7
    种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是
    CH3COOH
    CH3COOH
    和
    CH3COO-
    CH3COO-
    ；
    ③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=
    0.006
    0.006
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知100℃时水的离子积Kw是1.0×10-12，回答下列问题：
    （1）100℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为
    1：9
    1：9

    （2）难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为次方的乘积是一个常数，这个常数叫溶度积（Ksp）．如Cu（OH）2?Cu2++2OH-
    Ksp=c（Cu2+）?c2（OH-）=2×10-20．溶液里各离子浓度（包括其方次）的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之则沉淀溶解．
    ①某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如果要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于
    5
    5
    ．
    ②要使0.2mol/L CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+溶液降低至原来的千分之一），则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液pH为
    6
    6
    ．
    （3）25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol?L-1的Ba（OH）2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
    1：10：1010：109
    1：10：1010：109

    （4）在100℃时，向V mL pH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10V mL，所得混合溶液中c（Cl-）=c（Na+），则此时（a+b）的值为
    11
    11
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10（PO4）6（OH）2]在水中能极少溶解Ca10（PO4）6（OH）2（s）?10Ca2+（aq）+6PO43-（aq）+2OH-（aq），已知25℃时Ksp[Ca10（PO4）6（OH）2]=2.35×10-59，Ksp[Ca10（PO4）6F2]=7.1×10-61，Ksp[CaCO3]=5×10-9，Ksp[CaF2]=4×10-11，下列说法不正确是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?广东模拟）难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
    （1）将浓度均为0.1mol?L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c （Ba2+）=
    1×10-5
    1×10-5
     mol?L-1．
    （2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂，这种透视俗称钡餐透视．请用沉淀溶解平衡原理解释以下问题：
    ①胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动
    对于平衡BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），H+不能减小Ba2+或SO42-的浓度，平衡不移动
    ．
    ②BaCO3不能代替BaSO4作为“钡餐”的原因
    胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
    胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒．
    ．
    （3）万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol?L-1Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为
    2×10-10
    2×10-10
    mol?L-1．

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