已知25 ℃时.FeS.CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18.1.3×10-36.常温时下列有关说法正确的是( ) A．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L-1 H2S溶液中.Cu2+的最大浓度为1.3×10-35 mol·L-1 C．因为H2SO4是强酸.所以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25 ℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是(　　)

A．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1

C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生

D．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性减弱

答案　AD

解析　由于Ksp(CuS)≪Ksp(FeS)，所以FeS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Fe2＋(aq)，A项正确；B项，Cu2＋的最大浓度应为 mol·L－1，错误；C项，CuS不溶于H2SO4，该反应能发生，错误；D项，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，溶液酸性减弱，正确。

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物质X的结构简式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是 (　　)

A．X分子式为C6H7O7

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（1）取样品a g，称量时使用的仪器名称为________________________________________________________________________。

（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有　　　　离子，滤渣中含有　　　　，在溶解、过滤时使用的仪器为________________________________________________________________________。

（3）在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，写出该步骤操作中反应的化学方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。

（5）合金中铝的质量分数为　　　　。

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氢氧化镁常用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

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写出氢氧化镁溶于铵盐溶液发生反应的离子方程式____________________________。

(2)氢氧化镁在350 ℃时开始分解，500 ℃时分解完全。请分析氢氧化镁可用于阻燃剂的原因是(至少写两点)

________________________________________________________________________。

(3)某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

已知EDTA只能与溶液中的Fe2＋反应生成易溶于水的物质，不与Mg(OH)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释___________________________________________。

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

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(2014·广东理综，9D)

(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)

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(2014·四川理综，4D)

(4)25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(　　)

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