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    18．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    B．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    C．Cu$→_{加热}^{浓硫酸}$CuSO4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
    D．Cu$→_{加热}^{空气}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2

    分析 用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，能节约原料说明制取相同的硝酸铜消耗硝酸的物质的量最小，能防止污染环境，说明反应不生成有毒、有刺激性气味的气体生成，以此来解答．

    解答 解：A．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO，污染环境，所以不符合题意，故A错误；
    B．该反应中酸体现氧化性、酸性，且反应中生成有毒气体NO2，污染环境，所以不符合题意，故B错误；
    C．该反应中生成有毒气体二氧化硫，且浓硫酸体现酸性和强氧化性，消耗酸多且污染环境，不符合题意，故C错误；
    D．该反应中硝酸只体现酸性，且反应过程中没有有毒气体生成，消耗酸少且环保，符合题意，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查制备实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及生成有毒气体为解答的关键，侧重分析与评价能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    8．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况）．下列说法正确的是（　　）
    A．原混合溶液中c（K+）为3mol/LB．上述电解过程中共转移4 mol电子
    C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液上c（H+）为4 mol/L

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    9．常温下，向20.00mL 0.100mol•L-1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L-1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的（　　）
    A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    C．点③所示溶液中：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    D．整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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    6．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（　　）
    A．Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大
    B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强
    C．M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物
    D．工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶液制取Y的单质

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    13．由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末．现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
    A．从组成看，其成分皆是碱性氧化物
    B．沉淀X的成分是SiO2
    C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+
    D．在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解

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    3．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后[Cu（H2O）4]2+的数目不变
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+
    C．向反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，不会产生任何现象
    D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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    10．如图是某太阳光伏电池示意图．则有关叙述正确的是（　　）
    A．光伏电池是将化学能转变为电能
    B．光伏电池是将太阳能转变为热能
    C．电流从b流向a
    D．图中P型半导体为负极，N型半导体为正极

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    7．向下列配合物的水溶液中加入AgNO3，不能生成AgCl沉淀的是（　　）
    A．[Co（NH3）4Cl3]ClB．[Co（NH3）3Cl3]C．[Co（NH3）6]Cl3D．[Co（NH3）5Cl]Cl3

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．氯碱工业中NaOH的溶液在阳极区产生
    B．电解精炼铜时，阳极质量的减小等于阴极质量的增加
    C．铁制品表面镀镍时，镀件做阳极
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