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    某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应
       △H
    当反应达平衡时，测得容器中各物质均为，欲使的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是
    A．升高温度B．再加入
    C．再加入和D．再加入和
    D
    达到平衡，各物质均为nmol，即起始的CO和H2O分别为2nmol，该反应为恒温恒容体积不变的反应，只要成比例，就可以建立等比的等效平衡。故答案选D。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K= 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为(    )
    A．80%B．75%C．50%D．25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，
    CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2   CH3OH
    图1表示该反应进行过程中的能量变化：

    图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。
    （1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，结合图1写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                                 。
    （2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g） CH3OH（g）的平衡常数为   ；10min后，容器内的压强变为原来的    倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是    。
    A．降低温度 B．加催化剂     
    C．充入氩气，使体系压强增大 D．再充入1molCO和2molH2        
    E．恒温恒容改为恒温恒压
    （3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中离子浓度关系满足：c（HCOO-）<c（Na+）时，则反应的情况可能为          。（填字母）
    A．NaOH不足，HCOOH剩余
    B．HCOOH与NaOH恰好完全反应 
    C．NaOH过量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（   ）
    A．C的生成速率与B的消耗速率相等　  
    B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB
    C．A、B、C的浓度不再变化      
    D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧缺面临着越来越严重的问题，煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品，从而提高了煤的利用率。
    （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
        C（s）+H2O（g）      CO（g）+H2（g）  △H=+131.5kJ·mol-1
    ①该反应的平衡常数表达式为                 。
    ②下列措施中，不能提高碳的转化率的是          （填字母序号）
    A．容器的体积不变，增加水蒸气的物质的量B．缩小容器的体积，增大压强
    C．及时将水煤气从容器中移走D．其他条件不变，升高温度
       ③又知C（s）+CO2（g）       2CO（g） △H=+172.5kJ·mol-1
    则CO（g）+H2O（g）       CO2（g）+H2（g）的焓变（△H）为               。
    （2）CO和H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）      CH3OH（g）。甲醇作为一种可再生能源燃料，可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图：

    ①a处通入的是                     （填物质名称），该电池工作过程中，H+的移动方向
    为从        到         （填“左”或“右”）
    ②该电池正极反应式为                     。
    ③若用该电池提供的电能电解600ml  0.2mol·L-1NaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解时阴极反应式为             ，电解结束后所得溶液的pH=            。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反应前后忽略溶液体积的变化），则此时溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器
    		容器1
    		容器2
    反应物投入量始态
    		1mol N2、3mol H2
    		2mol NH3
    NH3的平衡浓度/mol·L-1
    		cl
    		c2
    反应的能量变化
    		放出a kJ
    		吸收b kJ
    体系压强/Pa
    		p1
    		p2
    反应物转化率
    		α1
    		α2
    下列说法不正确的是                                        （      ）
    A． cl 一定等于c2　　　　　　　　　                 B．a + b = 92.4
    C． p1 一定等于p2　　　　　　　　                 D．α1 一定等于α2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）在450℃并有催化剂存在下，于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
    (1)该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“＝”）。
    (2)450℃时，在一2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是                     

    (3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是            （填字母）。   
    A．加了催化剂B．缩小容器体积
    C．降低温度D．增加SO3物质的量
    (4)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______。
    （填字母）
    a．向装置中再充入N2         b．向装置中再充入O2
    c．改变反应的催化剂         d．升高温度
    (5)利用图中数据计算450℃时反应进行至15min时，SO2的平衡转化率为：        。
    (6)450℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
    n（SO2）=0.4mol，n（O2）=0.2mol，n（SO3）=0.8mol，则此时该反应向           进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2，在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（   ）
    A．升高温度平衡常数K减小
    B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动
    D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0　试回答下列问题：
    (1)若起始时c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在此温度下，该反应的平衡常数K=           
    (2)在相同温度下，起始物质按下列四种配比充入该容器中，c（H2O）=2mol·L-1，c（CO）=c（CO2）="1" mol·L-1，c（H2）="1.5" mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态    （选填“是”与“否”），此时v正   v逆（选填“大于”、“小于”或“等于”）。
    (3)平衡时若降低温度，该反应的K值将       （选填“增大”、“减小”或“不变”），平衡      移动（选填“正向”、“逆向”或“不”）。

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