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    室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
    c(CH3COOH)
    c(H+)?c(CH3COO-)
    增大
    D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①
    考点：pH的简单计算,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的原理,离子共存问题
    专题：
    分析：A．碱的强弱不知，若为强酸、强碱混合，呈中性，若为强酸、弱碱混合，则相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合显碱性；
    B．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，c（H+）＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液或碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，如是碱溶液，溶液中存在大量的OH-离子，凡是与H+离子或OH-离子发生反应的离子不能大量共存；
    C．
    c(CH3COOH)
    c(H+)?c(CH3COO-)
    是电离平衡常数的倒数，电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
    D．H2CO3为二元弱酸分步电离；Na2CO3是强碱弱酸盐，电离产生碳酸根离子；NaHCO3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小；（NH4）2CO3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解．
    解答： 解：A．pH=3硫酸，c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A错误；
    B．由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L，c（H+）＜10-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H+离子，NO3-离子与H+离子相当于稀硝酸氧化还原性强的I-，不能大量共存，故B错误；
    C．温度未变，平衡常数未变，平衡常数的倒数不变，故C错误；
    D．②④相比较，由于④发生互促水解，水解程度较大，则②＞④，③⑤相比较，⑤发生互促水解，c（CO32-）的大小为③＞⑤，①为二元弱酸，c（CO32-）最小，则c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞＞⑤＞①，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子浓度大小比较和离子共存，侧重于盐类水解的考查，为高频考点，注意把握影响盐类水解的影响因素和平衡常数的影响因素，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动．其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平．同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②如表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    由表中数据判断△H1
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    （从表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1 275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g?mL-1）所得溶液的密度为ρg?mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol?L-1，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、所得溶液的物质的量浓度为1mol?L-1
    B、所得溶液中含有NA个HCl分子
    C、36.5gHCl气体占有的体积为22.4L
    D、所得溶液的质量分数：w=
    36.5c
    1000ρ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A、“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
    B、石英只能用于生产光导纤维
    C、“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
    D、为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某无色溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
    B、Na+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Ag+、F-、NO3-
    D、K+、Ba2+、Cl-、HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有下列物质：①铜 ②硫酸钡固体 ③氨水 ④氢氧化钠固体 ⑤熔融硝酸钾；
    ⑥乙醇； ⑦稀硫酸； ⑧金刚石；  ⑨二氧化硫； ⑩冰醋酸．
    属于非电解质的有
     
    ；属于强电解质的有
     
    ；（填序号）
    （2）常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈
     
    性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：c（NH4+）
     
    c（Cl-）；（填＞，＜或=）
    （3）常温下，0.010mol?L-1盐酸和0.010mol?L-1氨水的pH之和
     
     14，常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和
     
     14（填＞，＜或=）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
    B、含1molBa（OH）2的稀溶液和含1molH2SO4的稀溶液反应释放热量aKJ，则表示该反应中和热的热化学反应方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）；△H=-aKJ/mol
    C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
    D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、煤等化石燃料是可再生能源
    B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C、节能减排符号低碳经济的要求
    D、有能量变化的都是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
    （1）CuO+2H+=Cu2++H2O
     
    ；
    （2）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
     
    ．

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