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    14．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性．
    （1）CH3COONa：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性．
    （2）NH4Cl：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

    分析 题中NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，以此解答该题．

    解答 解：①CH3COONa是强碱弱酸盐，含有弱离子醋酸根离子在水溶液中水解，水解离子方程式为CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液呈碱性；
    故答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；碱性；
    ②NH4Cl中含有铵根弱离子，结合水中氢氧根离子生成一水合氨，反应的离子方程式为NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，
    故答案为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；酸．

    点评 本题考查了盐类水解的实质、规律、反应离子方程式书写，题目着重于双基知识的考查，注意把握水解规律和原理，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（　　）
    ①说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    ②说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
    ③说明Cl-与Ag+的反应不能完全进行到底
    ④说明Cl-与Ag+的反应可以完全进行到底．
    A．③④B．③C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．27g Al3+所含离子数为3NA
    B．11.2L氢气完全燃烧转移的电子数目为NA
    C．常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式正确的是（　　）
    A．AlCl3═Al3++Cl-B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2-
    C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═Na2++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．常温下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c（Ca2+）与c（SO42-）一定相等
    B．d点溶液通过蒸发可以变到c点
    C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
    D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×10-3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C（碳）的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
    B．已知氢气燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1，则2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
    C．已知中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的稀溶液与1 mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量28.7 kJ，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在25℃时，Ksp（FeS）=6.3×10-18 mol2•L-2 ，Ksp（CuS）=1.3×10-36 mol2•L-2，Ksp（ZnS）=1.3×10-24 mol2•L-2．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．在25℃的蒸馏水中，FeS的溶解度最大
    B．25℃时，CuS的饱和溶液中Cu2+的浓度约为1.14×10-18 mol•L-1
    C．可用FeS固体作沉淀剂除去废水中的Cu2+
    D．向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHC1OH2CO3
    KSp 或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10 -5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10一7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系有：c（Na+）＞c（CO32- ）＞c（CH3COO- ）
    B．向0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时 c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=9：5
    C．少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HC1O）增大
    D．向浓度均为1×10-3 mol•L-1的KC1和K2CrO4混合液中滴加1×10-3 mol•L-1 的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）　K2=2×1081
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　　K3=4×10-92以下说法正确的是（　　）
    A．常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=[N2][O2]
    B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10-80
    C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2
    D．以上说法都不正确

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