【题目】一定量的CO2 通入体积为 50mL 的 NaOH 溶液中，为了测定应后溶液的成分，向其中滴加 1.0mol/L 的盐酸，加入盐酸的体积和生成 CO2的体积（标准状况下）的关系如图所示。
（1）OA 段发生反应的离子方程式为：_______________________________。
（2）溶液中溶质是：_____________，其物质的量之比为______________。
（3）原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_____________。
（4）原 NaOH 溶液中通入 CO2 气体体积_________mL。
（5）当向 NaOH 溶液中通入少量 CO2时，溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3，设计如下实验证明该溶质的组成，请补充完整。
实验方案 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量溶液于试管中，加入足量 BaCl2溶液 | ___________ | 说明溶液中含有 Na2CO3 |
___________ | ___________ | 说明溶液中含有 NaOH |
【答案】 OH－ +H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－ NaOH Na2CO3 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1:6 1.3mol/L 672 有白色沉淀 取滤液少许于试管中，滴入酚酞（加入MgCl2 、CuCl2 等） 溶液变红（有白色、蓝色沉淀生成等）
【解析】（1）结合图象可知，开始没有二氧化碳气体生成，而且OA＞AB，所以溶质为碳酸钠和氢氧化钠，则OA段先发生酸碱中和，再发生碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠与氯化钠，反应的离子方程式为OH－+H+=H2O、CO32－+H+=HCO3－；（2）结合图象可知，当加入35mL盐酸时开始产生气体，气体体积不再发生变化时消耗盐酸的体积是65mL－35mL＝30mL，则与碳酸钠反应生成碳酸氢钠时消耗盐酸的体积也是30mL，所以与氢氧化钠反应的盐酸体积是5mL，根据方程式可知n(NaOH)：n(Na2CO3)=5:30=1:6；（3）当体积不再发生变化时溶液中的溶质恰好是氯化钠，根据氯原子和钠原子守恒可知氯化氢的物质的量就是氢氧化钠的物质的量，为0.065L×1mol/L＝0.065mol，则氢氧化钠的浓度是0.065mol÷0.05L＝1.3mol/L；（4）原NaOH溶液中通入CO2气体体积就是AB段产生的气体体积，为0.03L×1mol/L×22.4L/mol＝0.672L＝672mL。（5）碳酸钠能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则实验现象是有白色沉淀产生；氢氧化钠是强碱，能使酚酞试液变红色，所以检验氢氧化钠的操作是取滤液少许于试管中，滴入酚酞，实验现象是溶液变红。
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【题目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45～0.90 mol之间 D. 大于0.45 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是( )
A.是否有氧元素参加反应
B.是否为置换反应
C.元素的化合价在反应前后是否发生变化
D.是否为化合反应或分解反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温常压下，用电火花引爆 H2 和 Cl2 所组成的混合气体，反应停止后再恢复到原来的温度和压强， 测得气体体积与发生反应前恰好相等．则下列叙述合理的是（ ）
A. 与原混合气体中 H2 和 Cl2 的体积配比无关
B. 原混合气体中 H2 的体积一定大于 Cl2 的体积
C. 原混合气体中 H2 的体积一定小于 Cl2 的体积
D. 原混合气体中 H2 的体积恰好与 Cl2 的体积相等
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【题目】（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制取氯气，化学方程式是 4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O，HCl 所起的作用有：_____________________。
（2）KMnO4是常用的氧化剂。用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是：2 KMnO4 ＋ 16 HCl == 2KCl ＋ 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O ，用双线桥法表示该反应方程式的电子得失情况_____________。
（3）历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂，在 450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。这一反应的化学方程式为_____________________。
（4）若要制得 71g 氯气，则三种方法被氧化的 HCl 物质的量之比是_________，参与反应的 HCl 质量之比是_____________________。
（5）比较以上三个反应，氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为 KMnO4>MnO2>O2，你认为得到这个顺序的依据是：_____________________。
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【题目】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作．下列有关说法正确的是（ ）
A.
用图所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B.
用图所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体
C.
用
图所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D.
用图所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对于相同物质的量的SO2和SO3,下列说法正确的是 ( )
A. 硫元素的质量比为5∶4B. 分子数之比为1∶1
C. 原子总数之比为4∶3D. 质量之比为1∶1
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