Question

在一固定体积的密闭容器中，充入2 mol CO₂和1 mol H₂发生如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________________________________。

(2)若反应在830 ℃下达到平衡，则CO₂气体的转化率为________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度______(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______。

A．容器内压强不变

B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

E．c(CO₂ )·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)

Answer 1

答案　(1)　(2)33.3%　(3)降低

(4)BC

解析　(1)由K的定义，利用方程式可直接写出化学平衡常数的表达式为K＝；(2)利用“平衡三段式”法，结合化学平衡常数的表达式可以求出反应在830 ℃下达到平衡时CO₂气体的物质的量，进而求出CO₂气体的转化率为33.3%；(3)利用表中数据：升温，K值增大，说明反应是吸热反应，若在绝热条件下，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则平衡正向移动，吸收热量，故容器内气体温度降低；(4)因该反应反应前后气体物质的量不变，故压强不能作为判断是否达到平衡状态的标志，由平衡状态特征及本质可知选项B、C可作为判断反应达到化学平衡状态的依据；选项D、E与平衡状态无直接关系。