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    8．碳有三种同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间不同的是（　　）
    A．电子数B．中子数C．质子数D．原子序数

    分析 ${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C的质子数均为6，中子数分别为6、7、8，互为同位素，以此来解答．

    解答 解：质子数=电子数=原子序数，均为6，而中子数分别为6、7、8，中子数不同，
    故选B．

    点评 本题考查原子中的数量关系，为高频考点，把握原子的构成、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列指定条件下，离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜片投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
    B．AgCl悬浮液中加入Na2S溶液沉淀变黑：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
    C．用两根铁电极电解CuSO4溶液：2Cu 2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+
    D．Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．请回答：
    （1）Na2O2的电子式．
    （2）工业上用氢气在高温下与四氯化硅反应提纯粗硅，写出该反应的化学方程式SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+4HCl．
    （3）在AgCl沉淀中加入氨水，白色沉淀逐渐消失，写出反应的离子方程式AgCl+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++Cl-+2H2O．
    （4）配平以下氧化还原反应的离子方程式：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H+═4Cr3++3CH3COOH+11H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人们的生活关系密切，下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的杀菌消毒B．氧化铁可用于红色油漆和涂料
    C．油脂可用于在碱性溶液制取肥皂D．含氮、磷的污水可用于给土壤施肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（　　）
    A．图1中a、b曲线可分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化
    B．己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 ，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2则△H1＞△H2
    C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同
    D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.4 kJ•mo1-1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量等于28.7kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（　　）
    A．K2SB．SO2C．H2SD．SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于电解质的说法，正确的是（　　）
    A．金属导电，属于电解质
    B．乙酸是有机物，属于非电解质
    C．只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质
    D．NaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．新合成的一种烃的碳架呈三棱柱体形（棱长相等），其二氯代物（不考虑立体异构）有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点．
    ①Ti的基态原子价电子排布式为3d24s2．
    ②Fe的基态原子共有7种不同能级的电子．
    （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm．则熔点：NiO＞（填“＞”、“＜”或“=”）FeO．
    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化．该合金的晶胞结构如图所示．
    ①该晶体的化学式为LaNi5．
    ②已知该晶胞的摩尔质量为M g•mol-1，密度为d g•cm-3．设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是$\frac{M}{{{N_A}•d}}$ cm3（用含M、d、NA的代数式表示）．
    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定．已知：a=511pm，c=397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10-5g•cm-3；储氢能力=$\frac{储氢后氢气的密度}{标准状况下氢气的密度}$．若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为1236．

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