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    5．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里．下列说法正确的是（　　）
    A．乙溶液中溶质的质量分数增大B．装甲溶液的试管中剩余的固体减少
    C．试管里甲、乙物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体都增多

    分析 常温下物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体）放进盛有冰水的烧杯里，操作的目的是对饱和溶液进行降温；根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，据此分析解答．

    解答 解：A．乙物质的溶解度随温度降低物质的溶解度变大，所以放入冰水后，随温度降低乙物质的溶解度变大，试管底部固体物质乙继续溶解，溶液中溶质质量增加，所以乙溶液中溶质的质量分数增大，故A正确；
    B．甲物质的溶解度曲线表明，温度降低物质的溶解度减小，所以，放入冰水后，随温度降低甲物质的溶解度变小，试管内饱和溶液析出晶体，剩余固体物质甲增加，故B错误；
    C．固体物质的溶解度受温度影响，根据溶解度曲线得知，甲物质的溶解度随温度降低而减小，乙物质的溶解度随温度降低而增大，故C错误；
    D．综合A、B两项的分析可得，盛甲物质的试管内固体物质增加，而盛乙物质的试管内固体物质减少，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查固体溶解度曲线以及固体溶解度的影响因素，注意对相关概念的准确理解，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
    I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
    A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
    C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
    试管编号实验现象
    A溶液不变色
    B溶液缓慢变浅棕褐色
    C溶液迅速变棕褐色
    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
    Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
     开始沉淀完全沉淀
    Fe3+2.74.2
    Mn2+8.310.4
    ①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
    ②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．X是弱碱，Y是强碱
    B．X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等
    C．两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大
    D．两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验说法正确是（　　）
    A．氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
    B．在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高
    C．因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质
    D．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能用离子方程式OH+H+=H2O表示的反应是（　　）
    A．稀盐酸和稀氨水反应B．稀硫酸和烧碱溶液反应
    C．稀硫酸和氢氧化铜反应D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．写出下列物质的化学式：
    （1）金Au，（2）甲烷CH4，（3）烧碱NaOH．

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    17．下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
    A．坩埚　　B．容量瓶　　C．试管　　D．托盘天平　  E．玻璃棒
    ①其中仪器上标示出仪器的使用温度的B（填写编号）；
    ②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为9.5g．

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    14．常温下，向20.0mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L-1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．N点处恰好完全反应，c（CH3COO-）=c（CH3COOH）
    B．O点处显中性，c（CH3COO-）=c（Na+）=c（H+）=c（OH-）
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    D．P点处显酸性，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用NA表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（　　）
    A．精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子
    B．在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度）
    C．1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA
    D．PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA

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