Question

Ⅰ.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1,3,6,6，且都含有18个电子，B、C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1：2，D是一种有毒的有机物。

(1)组成A分子的原子的元素符号是________。

(2)从B分子的立体结构判断，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)1个C分子中包含________个σ键。

(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)：________。

Ⅱ.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。

(5)下表是两者的键能数据(单位：kJ·mol－1)：

	A—B	A=B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
N2	154.9	418.4	941.7

 

结合数据说明CO比N2活泼的原因：________。

Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。

(6)基态Ni原子的核外电子排布式为________，基态Cu原子的价电子排布式为________。

(7)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。

 

Answer 1

(1)Ar　(2)极性　(3)5　(4)D是CH3OH，分子之间能形成氢键　(5)CO中第一个π键的键能是273 kJ·mol－1，N2中第一个π键的键能是523.3 kJ·mol－1，所以CO的第一个键比N2的第一个键更容易断裂　(6)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；3d104s1　(7)分子晶体

【解析】Ⅰ.含有18个电子的微粒有：Ar(18)、HCl(1＋17)、H2S(2＋16)、PH3(15＋3)、SiH4(14＋4)、F2(9×2)、H2O2(9×2)、N2H4(9×2)、C2H6(9×2)、CH3F(9＋9)、CH3OH(9＋9)等。由“A分子所含原子的数目为1，且含有18个电子”可推知A为Ar；由“B分子所含原子的数目为3，且含有18个电子，B由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知B为H2S，H2S是极性分子；由“C分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，C由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比为1：2”可推知C为N2H4,1个N2H4分子中含有4个N—H键(4个σ键)和一个N—N键(1个σ键)，共5个σ键。由“D分子所含原子的数目为6，且含有18个电子，D是一种有毒的有机物”可推知D为CH3OH，CH3OH分子之间能形成氢键，所以CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点高。

Ⅱ.CO打开第一个键需要的能量为1071.9 kJ·mol－1－798.9 kJ·mol－1＝273 kJ·mol－1，而N2打开第一个键需要的能量为941.7 kJ·mol－1－418.4 kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1。

Ⅲ.基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于分子晶体。