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    下列化学反应：(　　)

    ①H＋＋OH－===H2O，②2H2＋O2===2H2O，③HCl＋NH3===NH4Cl，④BaCl2＋(NH4)2SO4===BaSO4↓＋2NH4Cl，⑤Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，⑥NaNH2＋H2O===NaOH＋NH3，在它们反应时没有配位键形成的是(　　)

    A．①②④⑤⑥                   B．②④⑤⑥

    C．②④⑤                       D．②


    A　[由各化学反应中各物质的结构可知①②⑤⑥中各物质均不含有配位键，④中虽然NH中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有③中由于生成NH而形成配位键。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

    已知：3NO＋ 8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO

    根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

    A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO

    B．试样中一定不含Al3＋

    C．试样中可能存在Na＋、Cl－

    D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

    (1)第①步研磨的目的是____________________，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

    (2)第②步反应的离子方程式为_________________________________。

    (3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是____________________________________________。

    (4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的Mg和Al的混合物投入250 mL 2.0 mol·L－1的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　)

    A．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7

    B．当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝

    C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

    D．生成的H2在标准状况下的体积为10.08 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关离子键的叙述中正确的是(　　)

    A．离子化合物中只含有离子键

    B．共价化合物中可能含离子键

    C．含离子键的化合物不一定为离子化合物

    D．共价化合物中不含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    写出下列反应的离子方程式：

    (1)在氯化锌溶液中加入过量的氨水________________________________。

    (2)在硫酸铜溶液中加入过量的浓氨水______________________________。

    (3)氯化银溶于浓氨水____________________________________________。

    (4)在FeCl3溶液中加入过量的氨水________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为(　　)

    A．sp2杂化；sp2杂化                  B．sp3杂化；sp3杂化

    C．sp2杂化；sp3杂化                  D．sp1杂化；sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化过程中，原物质分子共价键被破坏，同时还有离子键形成的是(　　)

    A．盐酸和NaOH溶液                     B．氯化氢溶于水

    C．溴化氢与氨反应                       D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH＝3～4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中发生反应的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2

    2S2O＋I2===2I－＋S4O

    ①滴定选用的指示剂为____________，滴定终点观察到的现象为__________________。

    ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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