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14.有一种烃,其结构简式可以表示为:

命名该有机物时,应认定它的主链上的碳原子数目是(  )
A.8B.9C.11D.12

分析 该有机物为烷烃,根据烷烃的命名原则可知,其分子中含有碳原子数最多的为主链,如图中画出的碳链即为主链.

解答 解:该有机物为烷烃,其分子中含有碳原子数最多的为主链,如图所示:,该碳链含有的C原子数最多,则该烃分子的主链上的碳原子数目为11,
故选C.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,明确常见有机物命名原则为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.
(1)用煤可以制得水煤气.工业上可用煤和水通过水煤气法制氢气,已知下列热化学方程式:
C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2=-483.6kJ•mol-1
试求水煤气法制氢气的反应的反应热△H3
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H3=+131.3kJ•mol-1
(2)若H-H、O=O和O-H键的键能分别是436kJ•mol-1、496kJ•mol-1和m kJ•mol-1,结合上述热化学方程式的相关数据计算,m=462.9.
(3)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示:则此反应为放热(填“吸热”或“放热”)反应,反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.利用所学化学知识回答问题

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,又可称为燃料.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:
①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=?
②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol
回答下列问题:
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:
化学键H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O
H-OC-H
E/(kJ•mol-14363431076465x
则x=413kJ/mol.
(2)若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②,测得H2的物质的量随时间变化如图1中状态Ⅰ(图1中实线)所示.图1中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol.
①T℃时,状态Ⅰ条件下,平衡常数K=0.5;
②其他条件不变,仅改变温度时,测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示,则状态Ⅲ对应的温度>(填“>”“<”或“=”)T℃;
③一定温度下,此反应在恒容容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态依据的是bc.
a. 2个C=O断裂的同时有2个H-O生成     b.容器中混合气体平均摩尔质量不变
c.v逆(H2)=3v正(CH3OH)               d.甲醇和水蒸气的体积比保持不变
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题.
(1)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃.在2L恒容密闭容器中充入2moI CO2和nmol H2,在一定条件下发生反应:2C02(g)+6H2(g)?CH2=CH2(g)+4H20(g),△H=-128kJ/mol.CO2的转化率与温度、投料比[X=$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$]的关系如图2所示.
①X2>  X1(填“>”、“<”或“=”)
②在500K时,若B点的投料比为3.5,且从反应开始到B点需要10min,则v(H2)=0.225mol/(L.min).
(2)以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃,工作原理图3如下,则左侧产生乙烯的电极反应式为2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-92.3kJ/mol.一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5mol/L.
(1)2min 内H2的反应速率v(H2)=0.375mol/(L•min);
(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量小于92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
原因是可逆反应最终为动态平衡,始终达不到最大放出热量.
(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D.
A.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H-H
B.单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N-H
C.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N-H
D.单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H-H
(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4(肼),已知:火箭发射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气.根据如下反应:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.已知常温常压下,P2和P4燃烧的热化学方程式分别为:
2P2(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 695.4kJ•mol-1
P4(g)+5O2(g)═P4O10(s)△H=-2 925.1kJ•mol-1.则下列说法正确的是(  )
A.2P2(g)═P4(g)△H=-229.7 kJ•mol-1B.P2制P4是放热反应
C.P2比P4更加稳定D.等质量时,P2比P4具有的能量高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下面有关变化过程,不属于氧化还原反应的是(  )
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C.牛奶久置空气中变质腐败
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液,适当加热,制备胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.碳、氮及其化合物在生产中有重要应用.
(1)设反应 ①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如表:
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
现有反应 ③H2(g)+CO2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=Q3
结合表数据,根据反应①、②推导出推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=Q1-Q2,反应③是吸热(填“放”或“吸”)热反应.
(2)使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的NOx、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术.压缩天然气汽车利用这一技术将NOx、CH4转化成无毒物质,其中两个反应为:
Ⅰ.CH4(g)+4NO(g)$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
Ⅱ.CH4(g)+2NO2(g) $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
实验室在恒压下,将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中发生反应Ⅱ,测得在不同温度、不同投料比时,NO2的平衡转化率如表:
投料比[n(NO2)/n(CH4)]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①写出该反应平衡常数的表达式K=$\frac{c({N}_{2})•c(C{O}_{2})•{c}^{2}({H}_{2}O)}{c(C{H}_{4})•{c}^{2}(N{O}_{2})}$,若降低温度,提高[n(NO2)/n(CH4)]
投料比,则K将增大.(填“增大”、“减小”或“不变”)
②400K时,将投料比为1的NO2和CH4的混合气体共0.04mol,充入一装有催化剂的容器中,充分反应后,平衡时NO2的体积分数17.4%.
③收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V(NO):V(NO2)=1:1.
④在密闭容器内先通入一定量的CH4,然后再充入一定量的NO2.在不同温度下,同时发生反应Ⅱ:并在 t秒时测定其中NO2转化率,绘得图象如图所示:

产生这一现象的原因是在250℃-450℃时,NOx转化率随温度升高而增大:反应未建立平衡,温度升高反应正向进行.450℃-600℃(温度较高)时,反应已达平衡,所以,温度升高平衡逆向移动,NOx转化率随温度升高反而减小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列热化学方程式或说法正确的是(  )
A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890 kJ?mol-1
B.500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-38.6 kJ•mol-1
C.已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g);△H=-270 kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 KJ
D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.恒容容器中,2SO2(g)+O2(g)?2SO3 (g)△H=-296.6kJ/mol,下列判断不正确的是(  )
A.2体积SO2和足量O2反应,一定不能生成2体积SO3
B.其他条件不变,增大压强,正反应速率增大逆反应速率也增大
C.加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍
D.在该容器中先投入1molSO3,平衡后再加入1molSO3,达新平衡后SO2的体积分数比原平衡减小

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