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    为了从含有 FeCl3、FeC12、CuC12 的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同们设计了两种方案：

    方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。  在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。

    方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

    方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________       另一电极所发生的电极反应为_____________________________     方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________

    方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋  漏斗、烧杯、玻璃棒方案2： 阴   2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；  Cu2＋＋2e－=Cu ；2H＋＋2e－=H2↑；  2Cl－－2e－=Cl2↑有污染性气体Cl2 产生  ② 使用了电解装置，成本较高等。


    解析:

    本题以废液中回收Cu为素材，将氧化还原反应知识和电化学知识紧密的结合起来，方案1中同时考查了过滤操作。方案2是用电解的方法回收Cu，用铜和石墨作电极，铜要做阴极，阳离子在阴极得电子，因溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，所以存在得电子顺序问题，由方案1中知氧化性由强到弱的顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故得电子顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，由题意知Fe3＋、Cu2＋、H＋分别先后在阴极得电子。最后一问还从环保和经济方面考查了方案的不足。

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    C.用NaHCO3溶液萃取苯甲酸后，再用NaOH溶液萃取石炭酸

    D.用NaOH溶液萃取石炭酸后，再用NaHCO3溶液萃取苯甲酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组的同学们为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，设计了两种方案。请回答①②完成两个实验方案的步骤，并回答有关问题。

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，①____________。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。

    方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到②____________时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。

    （1）方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为____________，过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是____________。

    （2）方案2中铜作____________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________________________，另一电极所发生的电极反应为____________________________________。

    （3）方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了从含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，某研究性学习小组的同学们设计了两种方案：

    方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______________________；过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：____________________。

    方案2：在废液中加入适量盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案2中铜作___________极，所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）：_____________________；另一电极所发生的电极反应为：____________________。

    方案2在电极上直接回收到铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省马鞍山市高三第三次教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

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