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    16．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）
    A．ClB．OC．MgD．Na

    分析 元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价，一般主族元素最高正化合价等于其最外层电子数，而F元素没有最高正化合价，稀有气体化合价一般为0价，O的最高化合价为+2价．

    解答 解：A．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价，
    B．O的最外层电子数为6，但最高化合价为+2价，如OF2中的氧元素；
    C．Mg的最外层电子数为6，最高化合价为+2价；
    D．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；
    则化合价最高的为Cl，
    故选A．

    点评 本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价，注意F元素没有最高正化合价，O的最高化合价为+2价．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．下列物质  ①H2O2②NaOH    ③NH4NO3     ④CH2=CH2
    （1）上述物质中存在非极性键的物质是①④（填序号）
    （2）既存在离子键又存在共价键的物质是②③（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是（　　）
    A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入NaOH溶液
    C．硫酸中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是（　　）
    ①Al　 ②Al（OH）3　 ③Al2O3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3．
    A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
    （1）T的原子结构示意图为．
    （2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
    （4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，试根据以上叙述回答：
    （1）写出C、D的元素名称：C钠 D氯．
    （2）写出化学方程式：
    ①C+B=2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②上述黄色固态物质与B的常见氢化物反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、黄色固态物质反应1mol时，发生转移的电子数为NA．
    （3）C元素离子的离子结构示意图，D元素位于周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某溶液中只含有Na2SO4、Na2CO3和NaCl三种溶质．欲证明其中SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子确实存在，我们设计了如下实验，请你认真填写下面的实验报告．
    实验步骤实验现象结论

    1向盛放溶液的试管中加入足量HNO3．
    有气泡产生
    证明有CO32-．

    2继续向试管中加入足量Ba（NO3）2溶液
    有白色沉淀生成
    证明有SO42-．

    3过滤，向滤液中加适量的AgNO3溶液
    有白色沉淀生成
    证明有Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
    （1）G元素在周期表中属于d区
    （2）G3+最外层电子排布式为3s23p63d3
    （3）BD32-中B原子的杂化类型为sp2杂化
    （4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO3．
    （5）下列说法不正确的是aceg．
    a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
    b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
    c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp3
    d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
    e．A2D2分子的空间构型为直线形
    f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
    g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
    （6）用锌还原TCl4的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H2O）5]Cl2•H2O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×1023．
    （7）已知在25℃、101kPa 下：
    A2D（l）=A2D （g）△H1=44.0kJ•mol-1
    C2（g）+D2（g）=2CD（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4CA3（g）+5D2（g）=4CD（g）+6A2D（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4CA3（g）+6CD（g）=5C2（g）+6A2D （l）△H4则△H4=-2317kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合
    B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动
    C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态
    D．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

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