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    如图是两种气体发生反应的微观示意图，下列从示意图中获取的信息正确的是（　　）
    分析：分析反应的微观示意图表明：该反应的反应物为两种，其中一种为一种元素的三个原子与另一种元素的一个原子所构成的分子，该反应物为化合物；另一反应物为一种元素的两个原子构成的一个单质分子；反应后的生成物中，一种生成物为一种元素的两个原子与另一种元素的一个原子构成的分子，该物质为化合物；另一生成物为一种元素的一个原子与另一种元素的一个原子构成的分子，该物质为化合物．
    解答：解：A、反应前的两种分子中共含有三种原子，反应后生成的两种物质的分子中也含有这三种原子；根据元素为同种原子的总称，可判断该反应中涉及三种元素；故A错误；
    B、复分解反应为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应；该反应的反应物为一种化合物和一种单质，不符合复分解反应的特点，反应不属于复分解反应；故B错误；
    C、图中所示每种物质的分子都只有一个，根据反应前后原子个数不相等，可判断微观图并未表示出反应的实际发生情况，因此不能由此判断各物质的计量都是1；故C错误；
    D、根据反应微观图可知，反应生成物的分子是由反应物分子中原子重新结合而构成的分子，即该反应是两种气体分子的原子重新组合的过程；故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学反应的实质，关键理解同种元素的原子构成的分子为单质分子，不同种元素原子构成的分子为化合物分子．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
    Y
    R Q
    请填写下列空白：
    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2CO3
    HClO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为
    2C1--2e-=C12↑
    2C1--2e-=C12↑
    ．
    （3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    ．
    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．
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    请回答下列问题：
    （1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为
     
    ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H+）由大到小的顺序是
     
    （填写化学式）．
    （2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
     
    ，溶液中OH-向
     
    极移动（填“正“或“负“）．
    （3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
    ①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②将铜粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
    温度（℃） 20 30 40 50 60 70 80
    铜的平均溶解速率
    （×10-3mol-L-1?min-1）    		 7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76
    由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是
     
    ．
    ③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用如图2所示的
     
    （填装置代号）．

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    科目：高中化学 来源：江西省(南昌一中、十中、新建二中)2006－2007学年度高三年级第一学期三校联考、化学试题 题型：022

    甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同．已知：

    甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子．

    (1)

    写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：________

    (2)

    室温下含有戊的盐溶液，其pH________．

    [　　]

    A．

    ＞7

    B．

    ＝7

    C．

    ＜7

    D．

    以上都有可能

    (3)

    丙是目前重要的能源

    ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是________

    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为________

    (4)

    甲、乙高温反应时，甲被破坏了1mol共价键，则参加反应的乙为________g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在完全满足可逆反应：2H2O(g) 2H2+O2，2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH2O(g)和2molCO充入l L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：

    (1)请在图中画出c(H2)随时间t的变化曲线图；

    (2)平衡时c(O2)平为              mol／L。

    (3)欲计算出平衡时O2的浓度，除已知“H2O(g)

    和CO”的物质的量外，至少需要知道平衡体

    系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除

    可以是H2O和CO2外还可以是         。

    (4)在其它条件不变的情况下，若改为起始时在

      容器中充入2molH2和2molCO2，则上述两反

      应达到平衡时，c(O2)平=          mol／L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构或结构单元，图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：

        甲、乙是同一类晶体中的各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团，常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子，戊是阳离子。

    (1)写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式：                                

    (2)室温下含有戊的盐溶液，其pH        。

     A．>7    B．＝7    C．<7    D．以上都有可能

    (3)丙是目前重要的能源

     ①丙和丁在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是           

    ②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                                                           　　

    (4)甲、乙高温反应时，甲被破坏了1 mol共价键，则参加反应的乙为          g。

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