精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度.

①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)   
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).   
③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为   
(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图    ,取溶液所用仪器的名称是   
②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定第二次滴定第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL)24.9825.00     25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为   
(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠   
②产生较大实验误差的原因最可能是   
③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法   
【答案】分析:(1)①、利用过氧化钠与水反应生成氧气,然后排水量气法测定氧气的体积,进而计算Na2O2试样的纯度;
②装置的组装顺序:固体混合物与水反应,用排水量气法测定氧气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,大气压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氧气的体积;
③根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,结合氧气的体积计算样品中过氧化钠的质量,进而计算过氧化钠的纯度;
(2)①图中所以的仪器是移液管,将移液管放入接受溶液的容器中,使出口尖端靠着容器内壁,容器稍倾斜,移液管则保持垂直,放开食指,使溶液沿容器内壁自然流下,待移液管内溶液流凈后,再等待15秒,取出移液管,留在管口的少量液体不要吹出;
②取三次的盐酸平均体积为消耗的盐酸体积,据此计算HCl的物质的量,令样品中氢氧化钠的物质的量为xmol,过氧化钠为ymol,根据二者质量之和与消耗HCl的物质的量列方程计算,进而计算样品中过氧化钠的纯度;
(3)①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大;
②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大;
③使反应生成的过氧化氢分解生成氧气排出,可以在反应强加入二氧化锰做作催化剂.
解答:解:(1)①、利用过氧化钠与水反应生成氧气,然后排水量气法测定氧气的体积,进而计算Na2O2试样的纯度,故选择⑤①④,
故答案为:⑤①④;
②装置的组装顺序:固体混合物与水反应,吸收生成的氧气中的水蒸气,用排水量气法测定氧气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,大气压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氧气的体积,故连接顺序为:(G)接(A)(B)接(F),
故答案为:(G)接(A)(B)接(F);
③产生氧气140mL,令过氧化钠的质量为mg,则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
156g            22.4L
mg              0.14L
所以156g:mg=22.4L:0.14L
解得:m=0.975g
所以样品中过氧化钠的纯度为×100%=39%,
故答案为:39%;
(2)①图中所以的仪器是移液管,将移液管放入接受溶液的容器中,使出口尖端靠着容器内壁,容器稍倾斜,移液管则保持垂直,放开食指,使溶液沿容器内壁自然流下,待移液管内溶液流凈后,再等待片刻,取出移液管,留在管口的少量液体不要吹出,故D正确;
故答案为:D;移液管;
②消耗的盐酸体积为=25.00mL,根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=0.02500L×0.2550mol?L-1×=0.06375mol,令样品中氢氧化钠的物质的量为xmol,过氧化钠为ymol,根据二者质量之和与消耗HCl的物质的量有40x+78y=2.5,x+2y=0.06375,联立解得x=0.01375,y=0.025,所以过氧化钠的质量为0.025mol×78g/mol=1.95g,样品中过氧化钠的纯度为×100%=78%,
故答案为:78%;
(3)①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大,故第二种方法更为可靠,故答案为:第二种方法;
②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大,
故答案为:过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出;
③可以在反应加入二氧化锰做作催化剂,使反应生成的过氧化氢分解生成氧气完全排出,
故答案为:反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体.
点评:本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的设计、对操作的评价、仪器的使用,中和滴定、化学计算等,综合性较大,难度中等,清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?杭州二模)现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)
⑤①④
⑤①④

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).
(G)接(A)(B)接(F)
(G)接(A)(B)接(F)

③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为
39%
39%

(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图
D
D
,取溶液所用仪器的名称是
移液管
移液管

②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为
78%
78%

(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠
第二种方法
第二种方法

②产生较大实验误差的原因最可能是
过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出
过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出

③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法
反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体
反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:杭州二模 题型:填空题

现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度.请填写下列空白:
(1)第一种方法:取第一份试样,从图1中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6mol?L-1盐酸和蒸馏水).

精英家教网

①若实验要求装置尽可能简单,应选用图1中的装置是(只要求写出图中装置的标号)______.
②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).______.
③若实验过程中共产生氧气140mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为______.
(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00mL溶液,用0.255 0mol?L-1的标准盐酸滴定.
①取上述所配溶液25.00mL于锥形瓶中,操作如图2所示(手持部分省略):正确的操作是图______,取溶液所用仪器的名称是______.
②滴定操作平行实验的数据记录如下表:
第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定
消耗标准盐酸的体积(mL) 24.98 25.00      25.02
由表中数据计算样品中Na2O2纯度为______.
(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大.
①你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠______?
②产生较大实验误差的原因最可能是______.
③在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法______.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

 现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:

(1)第一种方法:取第一份试样,从下图中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单,应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                       

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为                    

(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00 mL溶液,用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图               

取溶液所用仪器的名称是                   

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表:

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗标准盐酸的体积(mL)

24.98

25.00

     25.02

由表中数据计算样品中Na2O2纯度为                              

(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠                         

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                 

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法                                                     

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2010年浙江省杭州二模 题型:实验题

 现有一定量含有NaOH杂质的Na2O2试样5.00 g,分成等质量两份,用两种方法测定Na2O2试样的纯度。请填写下列空白:

(1)第一种方法:取第一份试样,从下图中选用适当的实验装置,设计一个实验以测定过氧化钠的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体、MnO2固体、6 mol·L-1盐酸和蒸馏水).

①若实验要求装置尽可能简单,应选用上图中的装置是(只要求写出图中装置的标号)                  

②所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管略).                        

    ③若实验过程中共产生氧气140 mL(已折算成标准状况),则试样中过氧化钠的纯度为                    

(2)第二种方法:取第二份试样,配成250.00 mL溶液,用0.255 0 mol·L-1的标准盐酸滴定。

① 取上述所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,操作如下图所示(手持部分省略):正确的操作是图               

取溶液所用仪器的名称是                   

② 滴定操作平行实验的数据记录如下表:

 

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

消耗标准盐酸的体积(mL)

24.98

25.00

     25.02

由表中数据计算样品中Na2O2纯度为                               

(3)若上述两个实验中不存在重大的操作失误,测得的实验数据也是真实可靠的,但以上两种方法测得的Na2O2纯度数据误差较大。

① 你认为上述两种方法中,哪种方法更为可靠                         

② 产生较大实验误差的原因最可能是                                  

③ 在题中所给出的仪器和药品范围内,如何用简单的方法加以改进,使实验误差大为减少,写出改进的方法                                                      

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案