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    （12分）有下列转化关系（反应条件略）：

    已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

    （1）Z的化学式： 。

    （2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项（填字母）实验操作。

    a．钝化铁片 b．检验Ba2＋离子 c．干燥氨气 d．干燥氯气

    （3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是： 。

    （4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的化学方式： 。

    （5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。

    （1） H2O。 （2） 吸水； d 。 （3） 2︰1。

    （4） SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr

    （5） C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O

    【解析】

    试题分析：由题意可知：X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体，则X为NO2，Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2，将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低，则甲为浓HNO3，M为单质C，M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，则乙为浓H2SO4，浓H2SO4有吸水性在空气中放置吸水使质量分数降低，利用这个性质可以用于干燥气体，但不可用于干燥碱性气体氨气，故（2）中选d，则W为SO2，Z为H2O，X 和 Z 的反应：3NO2+ H2O=2HNO3+NO，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是2:1；W 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则反应方程式为：SO2＋Br2＋2H2O ＝ H2SO4＋2HBr。

    考点：无机框图推断。

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    ①电极X的材料是 ；

    ②外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称或符号）。

    ③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是 （填离子符号）。

    （2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式： 。

    ②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用 （填写字母序号）。

    A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨

    ③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的 极。

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    ③充电时该电池阳极的电极反应式 。

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