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    某溶液中有K+、Cl-、CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    等，今要求只取一次溶液先后检验出CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-，请你帮助小明同学完成下列实验设计：
    （1）试剂：先加
     
    ，依据现象
     
    ，确定CO
     
    2-
    3
    离子存在；再加
     
    ，再依据现象
     
    ，确定SO
     
    2-
    4
    离子存在；取上层溶液，最后加
     
    ，依据现象
     
    ，确定Cl-离子存在．
    （2）根据你选择的试剂，写出检验CO
     
    2-
    3
    、SO
     
    2-
    4
    、Cl-的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子．注意检验离子时其他离子的干扰作用．
    解答： 解：（1）用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，检验氯离子可以使用银离子，检验硫酸根离子可以使用钡离子，检验碳酸根离子可以使用氢离子，而银离子和钡离子都可以与碳酸根离子结合成沉淀，所以需先检验碳酸根离子，此时可以加入过量稀硝酸，产生无色无味的二氧化碳气体．检验氯离子所用的银离子可以与硫酸根离子结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验硫酸根离子，此时可以加入过量硝酸钡，生成硫酸钡白色沉淀．最后检验氯离子，可以加入硝酸银，生成氯化银白色沉淀；
    故答案为：过量硝酸，产生无色无味的气体；过量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；AgNO3，产生白色沉淀；
    （2）检验碳酸根离子，此时可以加入稀硝酸，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    检验氯离子可以使用银离子，选用硝酸银溶液，反应生成沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    故答案为：2H++CO
     
    2-
    3
    ═CO2↑+H2O；Ba2++SO
     
    2-
    4
    ═BaSO4↓；Ag++Cl-═AgCl↓．
    点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．注意检验离子应排除干扰及先后检验出离子，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    菲的结构简式可表示为，若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代，则所得一氯取代产物有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B、硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、CO2通入过量氢氧化钠溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
    D、CuO与盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．
    某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是
     
    （填“能”或“不能”），你的理由是
     
    ．
    （2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
    ①据图判断该反应是
     
    （填“吸”或“放”）热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，逆反应速率将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为
     
    （填字母）．
    A．升高温度　　　B．增大反应物的浓度    C．降低温度          D．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CoCl2?6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工艺流程如图1：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2?6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为
     
    ．
    （3）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是
     
    、
     
    和过滤．制得的CoCl2?6H2O在烘干时需减压烘干的原因是
     
    ．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是
     
    ；其使用的最佳pH范围是
     
    ．
    A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
    （5）为测定粗产品CoCl2?6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2?6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是
     
    ．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液，加入Na2S2O3的作用是
     
    ．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因
     
    ．
    （3）用离子方程式表示过程 IV中Na2CO3的主要作用
     
    ．
    （4）如图是CoCl2?6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    信息1：醇发生消去反应时，羟基优先跟相邻碳原子上含氢原子较少的碳原子上的氢原子一起消去生成烯：

    信息2：四烃基乙二醇叫频那醇，频那醇在H2SO4作用下可经脱水、重排反应生成频那酮．其中重排反应是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一类反应，即反应的过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列．
    试应用上述信息、并根据下列有关的转化关系，回答问题：

    （1）A、C的结构简式为A
     
    、C
     
    ．
    （2）反应Ⅰ-Ⅴ中属于加成反应的是（填序号）
     
    ．
    （3）写出下列化学方程式中甲和乙合适的结构简式（甲、乙互为同分异构体）：甲
     
    、乙
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学选修-有机化学基础]
    烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D．C分子中碳、氢的百分含量分别为C%=59.75%、H%=10.79%．B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E．C在强碱的醇溶液中不能反应．以上反应及B的进一步反应如图所示．

    请回答：
    （1）C的分子式为
     
    ．
    （2）B转变为F的反应属于
     
    反应（填反应类型名称），D转变为E的反应属于
     
    反应（填反应类型名称）．
    （3 ）F和H反应的化学方程式为：
     
    ．
    （4）G物质同分异构体中属于醛类的有
     
    种（不包括本身）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应 SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）．达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为（　　）
    A、等于0.3mol
    B、等于0.15mol
    C、小于0.15mol
    D、大于0.15mol，小于0.3mol

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