练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列说法正确的是（　　）
    A．保存FeCl3溶液时，可加入少量NaOH，抑制Fe3+水解
    B．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，转移的电子数为2NA
    C．加入铝粉能产生H2的溶液中可以大量存在Fe2+、Na+、SO42-、ClO-四种离子
    D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：H++NH4++20H-═NH3•HzO+H2O

    分析 A．氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液显酸性，加入氢氧化钠会促进水解；
    B.1mol镁原子最外层2mol电子，完全反应失去电子2mol；
    C．加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸溶液，也可以是碱溶液；
    D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子只和氢离子发生反应．

    解答 解：A．氯化铁溶液中氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，溶液显酸性，FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加入氢氧化钠和盐酸反应会促进水解，应加入盐酸抑制水解，故A错误；
    B.1mol镁原子最外层2mol电子，完全反应失去电子2mol，1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和少量Mg3N2，都是Mg～Mg2+，转移的电子数为2NA，故B正确；
    C．加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸溶液，也可以是碱溶液，酸溶液中ClO-具有氧化性能氧化亚铁离子生成铁离子不能大量存在，碱性溶液中亚铁离子不能大量存在，故C错误；
    D．向硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢氧根离子只和氢离子发生反应，离子方程式为：H++0H-═H2O，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了盐类水解的原理、离子共存的分析判断、离子方程式书写方法等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列说法正确的是 （　　）
    A．工业上冶炼活泼金属的单质都是通过电解法
    B．工业上冶炼粗硅是用热还原法
    C．消耗等质量的氢气，碱性氢氧电池放电量大于酸性介质的放电量
    D．硫酸工业的尾气可以用氨水吸收并制得铵盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省如皋市高三上学期质量调研一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A．FeFe2O3Fe2(SO4)3

    B．MgOMgSO4(aq) Mg

    C．饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

    D．NH3 NOHNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知T．X．Y．Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如表．
    元素结构或性质信息
    T原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z单质常温常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式CO．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键．
    （3）T．X．Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是N＞C＞Na．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为3d84s2．
    ②元素Q与元素T．Y．Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y．Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是sp；sp3．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如图1所示，该晶体形成时的原子堆积方式图2中的是丙 （选填“甲”．“乙”．“丙”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-
    B．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HCO3-+HClO
    C．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至溶液恰好呈现中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
    ①Cl2FeBr2Fe3+Br2Cl-
    ②KClO3浓盐酸Cl2
    ③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+
    A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
    B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2
    C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-
    D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属．它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．根据所学知识回答下列问题：

    （1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为N，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有5种．
    （2）下列关于铁的说法，正确的是AB（填选项字母）
    A．基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理
    B．铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素
    C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线
    D．Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5，1mol Fe（CO）5中含有的σ键数是5NA
    （3）某铁的化合物结构简式如下图1所示
    ①组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为O＞N＞C＞H＞Fe．
    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2、sp3．
    ③在图中用“→”标出亚铁离子的配位键．
    （4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N ）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸．
    （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图2中A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是$\frac{3\sqrt{6}}{8}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于乙烯和苯的叙述中，错误的是（　　）
    A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．乙烯可以燃烧
    C．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯通常易发生取代反应较难发生加成反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．常温常压下，氧气和臭氧（O3）的混合物32g中含有NA个氧原子
    D．物质的量浓度为1 mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案