Question

【题目】电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn(OH)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag。下列说法正确的是( )

A．锌是正极，氧化银是负极

B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

C．溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动

D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A.根据电极反应式知，Zn失电子发生氧化反应而作负极，则Ag2O作正极，A项错误；B.失电子发生氧化反应、得电子发生还原反应，所以锌发生氧化反应、氧化银发生还原反应，B项错误；C．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动，C项错误；D．根据电池反应式知，反应中消耗水，KOH不参加反应，所以随着反应的进行，溶液中KOH浓度增大，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大，D项正确；答案选D。