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下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:这4种溶液中密度最小的是(  )
溶     质HClNaOHCH3COOHHNO3
溶质的质量分数/%36.5406063
物质的量浓度/mol L-111.814.310.613.8
A、HCl
B、NaOH
C、CH3COOH
D、NO3
考点:溶液中溶质的质量分数及相关计算,物质的量浓度的相关计算
专题:
分析:根据c=
1000ρw
M
可知,ρ=
cM
1000w
,所以
cM
w
的值越小,则溶液中密度最小,以此来解答.
解答: 解:c=
1000ρw
M
可知,ρ=
cM
1000w
,所以
cM
w
的值越小,则溶液中密度最小
A.
11.8×36.5%
36.5
=0.118;
B.
14.3×40%
40
=0.143;
C.
10.6×60%
60
=0.106;
D.
13.6×63%
63
=0.136;
显然C中密度最小,
故选C.
点评:本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的关系,明确计算公式是解答本题的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题.
取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中.足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示.
①在图3的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的定性关系曲线.
②在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:
 

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已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+则下列说法正确的是(  )
A、该反应中还原剂为Fe2+,O2、Fe(OH)3均为氧化产物
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D、若有4 mol Na2O2参加反应,则反应中共转移6NA个电子

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某主族元素的原子最外层电子排布是5s1,下列描述中正确的是(  )
A、其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B、其原子半径比钾原子半径小
C、其碳酸盐易溶于水
D、其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

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科目:高中化学 来源: 题型:

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A>B;  ②离子半径A>B;  ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;④电负性A<B;  ⑤第一电离能A>B.
其中正确的组合是(  )
A、①④B、①②③
C、①④⑤D、②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法正确的是(  )
A、浓硫酸和稀NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C、1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D、1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g,此时测得饱和溶液的密度ρg?cm-3,则该饱和溶液的物质的量浓度是(  )
A、
M
10Sp
mol?L-1
B、
1000Sp
M(100+S)
mol?L-1
C、
10Sp
M
mol?L-1
D、
M(100+S)
1000Sp
mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在一定温度和压强下,30mL某气体NxHy完全分解,生成30mL氮气和60mL氢气,则该气体的化学式为
 
,分解的化学方程式
 

(2)在反应Z=X+2Y中,已知X和Y的摩尔质量比为6:1,当有16gZ分解时,可生成X的质量是
 
g.

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下列物质中不能产生丁达尔效应的是(  )
A、蔗糖水B、红墨水
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