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2.某铁矿石中含铁的几种氧化物,用足量的CO还原14g该铁矿石,将生成的CO2通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀25g,则这种铁矿石的成分不可能是(  )
A.FeO、Fe2O3B.FeO、Fe3O4C.Fe2O3、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O4

分析 用足量的CO还原14g该铁矿石,生成气体为二氧化碳,将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,得到25g沉淀为碳酸钙,碳酸钙的物质的量=$\frac{25g}{100g/mol}$=0.25mol,反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO2分子,故金属氧化物中n(O)=n(CO2)=0.25mol,m(O)=0.25mol×16g/mol=4g,金属氧化物中金属元素的质量为14g-4g=10g,则金属氧化物中m(金属):m(O)=10g:4g=5:2,据此结合选项验证判断.

解答 解:用足量的CO还原14g该铁矿石,生成气体为二氧化碳,将生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中,得到25g沉淀为碳酸钙,碳酸钙的物质的量=$\frac{25g}{100g/mol}$=0.25mol,反应中CO分子获得1个O原子生成1个CO2分子,故金属氧化物中n(O)=n(CO2)=0.25mol,m(O)=0.25mol×16g/mol=4g,金属氧化物中金属元素的质量为14g-4g=10g,则金属氧化物中m(金属):m(O)=10g:4g=5:2,
A.FeO中m(Fe):m(O)=56:16=7:2,Fe2O3中m(Fe):m(O)=2×56:3×16=7:3,二者可以符合m(金属):m(O)=10g:4g=5:2,故A符合;
B.FeO中m(Fe):m(O)=56:16=7:2,Fe3O4中m(Fe):m(O)=3×56:4×16=21:8,故B不符合;
C、Fe2O3中m(Fe):m(O)=2×56:3×16=7:3,Fe3O4中m(Fe):m(O)=3×56:4×16=21:8,二者可以符合m(金属):m(O)=10g:4g=5:2,故C符合;
D,FeO、Fe2O3、Fe3O4,上述ABC分析可知可以符合m(金属):m(O)=10g:4g=5:2,故D符合;
故选B.

点评 本题考查物质成分的确定、根据方程式的计算等,难度中等,根据反应确定氧化物中含有氧元素的质量是解题关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是(  )
A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+═AgBr↓
B.1mol甲烷在光照条件下最多能与89.6L氯气反应
C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.2 mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.3NA
B.25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的电子数为9NA
D.在1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中,氧原子总数为0.3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.利用如图所示的装置和其他必要的用品,利用反应:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O证明氨气具有还原性,请回答下列有关问题.
(1)反应所需氨气用浓氨水和固体氢氧化钠混合制取.能够用这种方法迅速制得氨气的原因是一水合氨中存在平衡NH3.H2O?NH3↑+H2O,该反应是吸热反应,向浓氨水中加入NaOH固体,氢氧化钠溶解放出热量促进一水合氨分解生成氨气;该反应应在B(填写序号)装置中进行.
(2)C装置中浓硫酸的作用是吸收过量的氨气防止空气污染;所用漏斗的作用是防止倒吸.
(3)实验中能够说明生成了铜单质的现象为黑色固体变为红色;为了检验反应生成的水蒸气,应在D装置中装入的化学试剂是无水硫酸铜.
(4)为了达到上述实验目的,从左到右各装置的连接顺序是BDAC(用A、B、C、D表示,根据需要,装置可重复使用).

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17.求密度为1.19g/cm3,质量分数为0.37的盐酸的浓度.

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5.多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它环境污染很大,能遇水强烈水解,放出大量的热.研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子),制备BaCl2.2H2O,工艺流程如下:

已知:
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别是3.4、12.4;
②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2.2H2O的相对分子质量是244.
回答下列问题:
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(2)SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量,则该反应的热化学方程式为SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+236kJ/mol.
(3)加钡矿粉调节PH=7的作用是①使BaCO3转化为BaCl2②使Fe3+离子沉淀完全.
(4)生成滤渣A的离子方程式Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓.
(5)BaCl2滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,再经真空干燥后得到BaCl2.2H2O
(6)10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2.2H2O9.76吨.

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12.氧化铁俗称铁红,可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色,在工业上有广泛的用途,某工厂采用生产钦白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备氧化铁.

已知煅烧过程中的化学反应方程式为:FeCO3→FeO+CO2↑,4FeO+O2→2Fe2O3
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A.容量瓶    B.烧杯    C.烧瓶    D.玻璃棒
(2)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)2Fe3++Fe=3Fe2+
(3)加入20%H2SO4的作用是抑制Fe2+的水解
(4)浓缩结晶后得到的晶体是FeSO4•7H2O (填化学式),A中所含的离子除H+、OH-、NH4+外,还含有大量的SO42-,检验该离子的方法是加盐酸酸化的氯化钡溶液,如果有白色沉淀生成,表示溶液中含有硫酸根.
(5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+( NH42SO4+CO2↑+H2O.

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9.已知①、②、③、④四种有机物的结构简式如下:
 ② ④
(1)这四种化合物中,互为同分异构体的是②③(填序号).
(2)下列关于有机物①的说法正确的是ABD.
A.遇FeCl3溶液显紫色
B.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应
C.与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀
D.在一定条件下能生成高分子化合物
(3)写出④与足量Br2水反应的化学方程式:+4Br2+3HBr.
(4)欲实现$\stackrel{试剂1}{→}$$\stackrel{试剂2}{→}$,则试剂1为Na,试剂2为稀硫酸(或其他合理答案).

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10.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式,下列判断正确的是(  )
A.CO的燃烧热为283 Kj
B.2 mol CO2(g)与2 mol Na2O2(s)反应放出452 kJ热量时,电子转移数约为1.204×1024
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<-452 kJ/mol
D.如图可表示CO生成CO2,的反应过程和能量关系

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