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    10．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L 苯中含有的苯分子数是NA
    B．标准状况下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子数目为 NA
    D．常温常压下，0.10 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.1NA

    分析 A、标况下苯为液态；
    B、氦气为单原子分子；
    C、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下苯为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含有的核外电子数为2NA个，故B正确；
    C、分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{15g}{30g/mol}$×NA=0.5NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢离子的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＞0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量的变化如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
    A．.反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%
    B．反应进行到10min至15min时，曲线发生变化可能是因为升高了温度
    C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气
    D．在15min～20min、25min～30min内时反应处于平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有10个主族B．ⅠA族的元素都是金属元素
    C．元素周期表有7个周期D．短周期是指第一、二周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用锌片与1mol•L-1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是（　　）
    A．适当加热B．改用锌粉
    C．加入少量NaCl溶液D．加入少量1mol•L-1稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料获取氢气，下列研究方向可行的是（　　）
    A．电解水产生氢气
    B．开发特殊物质作催化剂，降低水分解过程中所需要的能量
    C．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
    D．寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．今年入春以来，韩店雾霾天气频繁出现，空气质量很差，严重影响老百姓的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM25的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是ab．
    a．Ca（OH）2      b．Na2CO3       c．CaCl2d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移．
    ②目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用过量的锌与稀硫酸反应制H2时，下列能减缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（　　）
    A．加入少量Na2CO3固体B．加入少量CuSO4溶液
    C．加入少量NaOH固体D．加水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验，能达到目的是（　　）
    A．用图装置检验乙炔的还原性
    B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯
    C．用裂化汽油从溴水中提取溴
    D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．烃的含氧衍生物A是一种重要的有机合成中间体，分子式为C4H2O3，具有五元环结构．由A可以合成有机物E和高分子化合物G，有关物质的转化关系如图所示：

    请回答以下问题：
    已知$\stackrel{H_{2}O}{→}$RCOOH+R′COOH（其中R，R′是烃基）
    （1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键；③和⑤的反应类型分别是取代反应、缩聚反应．
    （2）1mol C与足量的碳酸氢钠反应生成标准状况下CO2的体积为44.8L．
    （3）反应③的化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O．物质E中核磁共振氢谱上有3个峰．
    （4）高分子化合物G的结构简式可能为．
    （5）与F相对分子质量相同的有机物M（C9H10O）有多种结构，其中含苯环且能发生银镜反应的结构有14种．

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