Question

根据如图所给信息，得出的结论正确的是（　　）

• A、48g碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/mol
• B、2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
• C、2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+283.0kJ/mol
• D、C（s）+O₂（g）═CO₂（s）△H=-393.5kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：据图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5KJ，完全燃烧生成二氧化碳放热393.5KJ，1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283KJ，据此分析．

解答： 解：A、1molC完全燃烧生成二氧化碳放热393.5KJ，48gC完全燃烧放热为393.5KJ×4=1574KJ，不是KJ/mol，故A错误；
B、据图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5KJ-283.0KJ=110.5KJ，所以2molC燃烧生成CO放热221.0KJ，故B正确；
C、1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283KJ，所以2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0kJ/mol，故C错误；
D、应该生成二氧化碳气体，不是固态，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了据图象分析反应热的大小，注意热化学方程式中的物质状态，题目难度不大．