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    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
    B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
    C、在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A、过氧化钠是氧化物书写离子方程式时，写化学式；
    B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应；
    C、铝离子结和过量一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质；
    D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；
    解答： 解：A、过氧化钠是氧化物书写离子方程式时，写化学式，反应的离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故A正确；
    B、铜做电极，阳极是铜失电子发生氧化反应，Cu+2H2O
     通电 
    .
     
    H2↑+Cu（OH）2↓，故B错误；
    C、铝离子结和过量一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱电解质，在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
    D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，向小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题的分析判断，量不同产物不同，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的认识正确的是（　　）
    A、油脂、葡萄糖、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解
    B、丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C、只用新制的Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液
    D、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
    产品标准GB5461
    产品等级一级
    配  料食盐、碘酸钾、抗结剂
    碘含量（以I计）20～50mg/kg
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
     
    KIO3+
     
    KI+
     
    H2SO4=
     
    K2SO4+
     
    I2+
     
    H2O
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳．
    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
     
    ．
    ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    c．分离出下层液体．
    以上设计中所缺少的操作在上述步骤中的位置是
     
    ；所缺步骤为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/LNH4Cl      
    ②0.1mol/LCH3COONH4     
    ③0.1mol/LNH4HSO4
    ④0.1mol/LNH3?H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液       
    ⑤0.1mol/LNH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述五种溶液中，PH最小的是
     
    ；C（NH4+）最小的是
     
    （填序号）
    （2）比较溶液②、③中C（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该反应平衡常数K的表达式
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则
     
    ．
    a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
    （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组实验中以NH3表示反应的速率是
     
    ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是
     
    ．
    （4）氨水是实验室常用的弱碱．
    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是
     
    ．请用电离平衡理论解释上述实验现象
     
    ．
    ②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是
     
    ．
    a．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）    
    b．c（C1-）＞c（NH4+）=c（OH-）＞c（H+）
    c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）    
    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A、保持容器体积不变，加入水蒸气
    B、将容器的容积缩小一半
    C、保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大
    D、保持压强不变，充入N2使体系容积增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（　　）
    A、KCl固体
    B、HCl气体
    C、KClO3溶液
    D、MgCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止，写出反应的离子方程式：
     
    ．
    在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，写出此步反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为
     

    在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此步反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酰氯是有机合成中的重要试剂，工业上与NO与Cl2反应合成亚硝酰氯的原理是2NO（g）+Cl2?2NOCl（g）．25℃时，向2L带气压计的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应，测得其压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．请回答下列问题：

    （1）该反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．
    （2）反应开始至达到平衡时，v（NO）=
     
    ．
    （3）若其他条件相同时，只改变某一个条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是
     
    ．
    （4）如图Ⅱ是甲、乙两位同学描绘的上述反应的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图．
    ①a值为
     
    ．
    ②能正确表示该反应的lgK与T的关系的是曲线
     
    （填“甲”或“乙”）．

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