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    其他条件不变，升高温度能增大反应速率的原因是

    [　　]

    A．

    单位体积内分子数增多

    B．

    单位体积内活化分子数增多

    C．

    单位体积内有效碰撞次数增多

    D．

    单位体积内有效碰撞次数减少

    答案：B
    解析：

    升高温度，压强和浓度不变，单位体积内分子数不变，故A不正确．压强和浓度虽不变，但升高温度使一部分分子获得能量而成为活化分子，所以活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，所以B、C正确．


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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省金丽衢十二校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。

    （1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。

    ①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。

    A.在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO

    B．混合气体的密度不再改变

    C.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    D.混合气体的压强不再变化

    ②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

    ??

    ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）

    (2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。

    ①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。

    ②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）

    (3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

    实验

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    2

    1

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

     

    ①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。

    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。

    ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

     

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