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    15．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸干灼烧，对产物的主要成分叙述正确的是（　　）
    A．均为Al（OH）3B．前者为Al2O3，后者为NaAlO2
    C．均为Al2O3D．前者为AlCl3，后者为NaAlO2

    分析 AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，Al（OH）3在加热条件下分解生成Al2O3；NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2．

    解答 解：AlCl3溶液在加热时水解生成Al（OH）3，生成的HCl易挥发，最终生成Al（OH）3，在加强热时，Al（OH）3不稳定，分解生成Al2O3；
    NaAlO2溶液加入水解生成Al（OH）3与NaOH，最终又反应生成NaAlO2，NaAlO2溶液蒸发并灼烧得到NaAlO2．
    故选B．

    点评 本题考查铝的化合物性质、盐类水解的应用，题目难度不大，注意把握水解的原理及应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．实验室配制500mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：
    ①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；
    ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤；
    （2）写出②③步骤中，所缺的仪器500mL容量瓶、胶头滴管；
    （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（　　）
    A．质量数为94B．中子数为144C．质子数为238D．电子数为144

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（　　）
    A．烧碱、氧气、碘酒B．小苏打、石灰水、二氧化硫
    C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某品牌抗胃酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉、蛋白质．写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写出方程式．
    （1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）MgO+2H+=H2O+Cu2+
    （2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
    （3）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-
    （4）CO32-+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）Na2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
    B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
    C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NA
    D．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据统计，全球每90秒钟就有1吨钢铁被锈蚀，每年有1.3亿吨钢铁被腐蚀掉，造成巨大的经济损失．钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀生成铁锈，其反应的化学方程式为：
    ①2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2； ②4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ③2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O．
    上面三个反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A．①②B．①③C．①②③D．③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    B．活化分子间的碰撞一定能导致化学键断裂
    C．在FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中，加入KCl固体，平衡逆向移动
    D．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向熵增的方向转变的倾向

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