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    R元素有同位素。21gR2+金属离子内含有22´3.01´1023个中子，取等质量的该元素单质与酸反应，在标准状况下生成11.2L H2。

    (1)21gR2+金属阳离子中含有多少摩尔质子与电子？

    (2)R是什么元素？写出该元素原子核的组成？

     

    答案：
    解析：

    先解出R原子的质量数，再进行下面的分析，得出正确的结论。

    由题意可知21gR原子内含11mol中子，与酸反应放出0.5mol H2，列式：

    R     ～    H2

    1            1

             0.5mol

    ∴ M=42g/mol

    21g R为0.5mol，含有质子和中子共有21mol。

    R2+与R的质子数、中子数均相等，每摩R2+比R少2mol电子，可知21g(0.5mol)R2+含有质子10mol，电子9mol。

    第(2)小题判断元素时应根据1mol原子含中子22mol，质子20mol。

    答案：(1)10mol  9mol  (2)Ca元素   

     


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    A．(A－x＋m)mol              B．(A－x－m)mol

    C.W/A(A－x＋m)mol            D.W/A(A－x－m)mol

     

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