用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3.溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下:2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)HCl溶液的物质的量浓度?(2)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应?有多少克HCl被氧化?(3)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L.则产生的Cl2在标准状况下的体积为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）HCl溶液的物质的量浓度？
（2）15.8g KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（3）若Cl₂在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

分析（1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算盐酸的物质的量浓度；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$计算KMnO₄的物质的量，根据方程式计算参加反应的HCl，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子是计算被氧化HCl物质的量；
（3）根据V=nV_m计算生成氯气的体积．

解答解：（1）由c=$\frac{1000ρω}{M}$可知，密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：该盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L；
（2）15.8g KMnO₄的物质的量为$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，根据2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，可知参加反应的HCl为n（HCl）=8n（KMnO₄）=0.8mol，则m（HCl）=0.8mol×36.5g/mol=29.2g；
n（Cl₂）=$\frac{5}{2}$n（KMnO₄）=0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子可知，被氧化HCl物质的量为0.25mol×2=0.5mol，所以被氧化HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g；
答：15.8g KMnO₄能使29.2克HCl发生上述反应；18.25克HCl被氧化；
（3）在标况下生成氯气的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评本题考查物质的量浓度计算、化学方程式计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

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（1）若A、C均为生活中常见金属，D既能与盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应，则组成A单质的元素的原子结构示意图为：

；请写出该反应的一个重要用途：焊接钢轨．
（2）若A、C分别是由原子序数相差8的非金属元素组成的固体单质，请写出该反应的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）若组成A单质的元素形成的带两个正电荷的阳离子具有与氖原子相同的电子层结构，且C为黑色固态单质，该反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．

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（1）写出A装置中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
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（4）D装置中棉花上均匀滴有足量淀粉KI浓溶液，其作用是吸收过量的氯气，一段时间后发现棉花由白色变为蓝色．
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出反应的化学方程式CH₄+2Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）E装置中使用球形干燥管的作用是防倒吸
（7）E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为A（填字母）．
A．分液法 B．蒸馏法 C．过滤 D．结晶法．

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2．

如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷的装置，反应需要加热，图中省去了加热装置．有关数据见下表：
乙醇、溴乙烷、溴有关参数：

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g•cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59

（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是abc（选填序号）．
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br₂的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（2）已知加热温度较低时NaBr与硫酸反应生成NaHSO₄，写出加热时A中发生的主要反应的化学方程式CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）仪器B的名称球形冷凝管，冷却水应从B的下（填“上”或“下”）口流进．
（4）反应生成的溴乙烷应在C中（填“A”或“C”中）．
（5）若用浓的硫酸进行实验时，得到的溴乙烷呈棕黄色，最好选择下列c（选填序号）溶液来洗涤产品．
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