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15.下列电子式中,正确的是(  )
A.B.C.D.

分析 A、氯化镁为离子化合物,氯化镁中存在镁离子和氯离子,氯离子还需要标出最外层电子;
B、H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键;
C、氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子;
D、氢氧化钠为离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氢氧根离子需要标出最外层电子.

解答 解:A、MgCl2,氯化镁为离子化合物,化学式中存在阴阳离子,其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,氯化镁的电子式为:,故A错误;
B、H2S为共价化合物,硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-S键,电子式为:,故B正确;
C、氮气分子中存在氮氮三键,氮原子最外层为8电子,故N2的电子式为:,故C错误;
D、氢氧化钠属于离子化合物,电子式中需要标出阴阳离子所带电荷,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子需要标出最外层电子,氢氧化钠的电子式为:,故D正确.
故选BD.

点评 本题考查了电子式的书写,题目难度不大,注意掌握电子式的概念及表示方法,明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如表1所示:
表1
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常显+3价,A的电负性>B的电负性(填“>”、“<”或“=”).
(2)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1.根据表2有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中的化学键C-C、C-N、C-S的键能大,紫外光的能量足以使这些键断裂,从而破坏蛋白质分子.
表2
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是sp2和sp3
(3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图1所示),其中3种离子晶体的晶格能数据如表3:
表3
离子晶体NaClKClCaO
晶格能(kJ•mol-17867153401
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:TiN>MgO>CaO>KCl.其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有12个.
(4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉
原料的是CrO2
(5)某配合物的分子结构如图2所示,其分子内不含有AC(填序号).
A.离子键         B.极性键C.金属键         D.配位键E.氢键           F.非极性键
(6)温室效应主要由CO2引起,科学家设计反应:CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2.若有1mol CH4生成,则有6molσ键和2molπ键断裂.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.原子的种类决定于原子的(  )
A.核电荷数B.最外层电子数
C.核内质子数和中子数D.相对原子质量的大小

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.6.02×1023个铝原子有1mol铝原子,有13NA个电子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.两种元素可以组成AB2型化合物,它们的原子序数可能为(  )
A.6和8B.8和13C.10和14D.7和12

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20.下列说法错误的是(  )
A.某电中性单核粒子含有6个电子、7个中子,该粒子是${\;}_{6}^{13}$C
B.在Na+、O2-、Cl、Cl-四种粒子中,半径最大的是Cl-,半径最小的是Na+
C.在离子RO3n-中共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是A-x+n+24
D.硫离子的结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.直接由原子构成的一组物质是(  )
A.干冰、二氧化硅、金刚石B.氧化钠、金刚石、氯化氢
C.碘、石墨、氯化钠D.二氧化硅、金刚石、晶体硅

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.所有的烷烃,彼此都是同系物
B.两种化合物的组成元素相同,各元素的质量分数也相同,二者一定具有相同最简式
C.组成元素的质量分数相同的不同化合物互为同分异构体
D.互为同系物的有机物相对分子质量一定相差14的整数倍

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5.下列对分子结构叙述正确的是(  )
A.H2O2分子中,两个O之间形成2对共用电子对
B.N2的电子式是N┇┇N
C.CO2和CS2都是直线型分子
D.白磷和甲烷都是正四面体型,键角都是109°28′

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