运用化学反应原理研究氮、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.
(1)如图是一定的温度和压强下N
2和H
2反应生成lmolNH
3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式(△H的数值用含字母Q
1、Q
2的代数式表示):
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(Q1-Q2)kJ?mol-1
(2)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
+)实现氮的固定--氨的电解法合成,大大提高了氮气和氢气的转化率.总反应式为:N
2+3H
22NH
3.则在电解法合成氨的过程中,应将H
2不断地通入
阳
阳
极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);在另一电极通入N
2,该电极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
.
(3)氨气溶于水得到氨水.在25℃下,将a mol?L
-1的氨水与b mol?L
-1的盐酸等体积混合(混合后体积为混合前体积之和),反应后溶液显中性.求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数
(4)已知:25℃时K
SP(AgCl)=1.6×l0
-10 K
SP(AgI)=1.5×l0
-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在.在25℃下,向0.1L0.002mol?L
-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol?L
-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
c(Ag+)?c(Cl-)>Ksp(AgCl)
,向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol?L
-1的NaI溶液,看到的现象是
白色沉淀转化为黄色沉淀
白色沉淀转化为黄色沉淀
,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)
AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)
.