Question

17．下列说法中正确的是（　　）

• A． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，吸热反应的生成物总能量一定高于反应物总能量
• B． 同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H不同
• C． 一定条件下，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• D． 一定条件下4 HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g），当1 mol O₂反应放出115.6 kJ热量，键能如下所示，则断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ
  Cl₂（g）$\stackrel{243kJ/mol}{→}$2Cl（g）
  O₂（g）$\stackrel{498kJ/mol}{→}$2O（g）

Answer 1

分析 A．反应热与是否加热才能进行无关；
B．反应热与反应的条件无关；
C．为可逆反应，不能完全进行；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，结合化学键的键能计算．

解答 解：A．是否加热为引发反应的外界条件，反应热与是否加热才能进行无关，故A错误；
B．反应热与反应的条件无关，同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g） 在光照和点燃条件下的△H相同，故B错误；
C．为可逆反应，不能完全进行，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于某密闭容器中充分反应生成NH₃气，放热19.3kJ，如完全反应放出的热量大于19.3kJ，则C错误；
D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，设断裂1 mol H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量分别为x、y，则（4y+498）-（2×243+4×x）=-115.6，则x-y=31.9，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意可逆反应的特点以及反应热与化学键键能的关系，难度不大．