Question

下列各项数据中，其比值为2：1的是（　　）

• A、Na₂S溶液中c（Na⁺）与c（S^2-）之比
• B、相同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）之比
• C、pH等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中c（NH₄⁺）与c（SO₄^-）之比
• D、pH=12的KOH溶液与pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH?）之比

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．硫化钠电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小；
B．醋酸是弱酸，加水促进醋酸的电离，据此解答；
C．（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，据此回答判断即可；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，据此解答．

解答： 解：A．硫化钠电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na⁺）与c（S^2-）之比大于2：1，故A错误；
B．醋酸是弱酸，加水稀释时促进醋酸的电离，所以相同温度下，0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH溶液中c（H⁺）之比小于2：1，故B错误；
C．（NH₄）₂SO₄与NH₃?H₂O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-）.25℃时，pH=7是显中性的溶液，c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．Kw=c（H⁺）×c（OH^-），由pH值相同可知氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了盐类水解的应用，弱电解质的电离，题目难度不大，注意C选项中存在的电荷守恒是解题关键．