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    常温下，0.1mol的金属Na、Mg、Al分别投入到足量的稀盐酸中，完全反应后产生的氢气（　　）
    A、镁、铝一样多
    B、钠放出的多
    C、镁放出的多
    D、铝放出的多
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：常温下，金属Na、Mg、Al和盐酸反应都生成氯化物和氢气，反应过程中转移电子相等，根据转移电子相等进行计算．
    解答： 解：常温下，金属Na、Mg、Al和盐酸反应都生成氯化物和氢气，0.1mol的金属Na、Mg、Al完全反应失去电子的物质的量分别是0.1mol、0.2mol、0.3mol，反应过程中转移电子相等，所以金属失去电子数越多，得到的氢气越多，所以铝生成的氢气最多，
    故选D．
    点评：本题考查了根据方程式的计算，明确氧化还原反应中转移电子相等是解本题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定属于同系物的是（　　）
    A、⑤⑦B、④⑥C、⑥⑧D、①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化学角度分析，下列叙述不正确的是（　　）
    A、SO2，NOx的排放均可导致酸雨的形成
    B、辽宁舰简体喷高分子膜，舰底镶嵌锌片均可用于防腐
    C、美国催促日本归还放射物质钚（Pu），238Pu和239Pu互为同位素
    D、石油的裂解和煤的干馏都是化学变化，二油脂的皂化是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的镁铝合金与500mL 1mol?L-1 HNO3完全反应生成2.24LNO（标况），再向反应后的溶液中加入2mol?L-1 NaOH溶液，使镁、铝元素完全沉淀，则所加NaOH溶液体积是（　　）
    A、50mLB、100mL
    C、150mLD、200mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在氧气中灼烧有硫元素和铁元素组成的化合物0.44g，使其中的硫全部转化为二氧化硫，并将二氧化硫，全部氧化成硫酸，这些硫酸与20mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液恰好完全中和，则原化合物中硫的质量分别约为（　　）
    A、18%B、46%
    C、53%D、36%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、Be原子的结构示意图：
    B、乙酸的结构简式：
    C、中子数为16的硫原子：
     
    16
    32
    S
    D、NH4Cl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置可实现在铜片上镀镍，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、a为正极，d极为铜片
    B、甲池是燃料电池、乙池是电镀池
    C、b极上发生的电极反应为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    D、c极上发生的电极反应为：Ni2++2e-═Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用FeSO4还原MnO4-，若还原2.4×10-3mol MnO4-，消耗6mL 2mol?L-1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（　　）
    A、+1B、+2C、+4D、+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl2混合溶液的滤纸．

    试回答：
    （1）仪器B的名称为
     
    ；
    （2）若用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，请写出相应的离子方程式
     
    ；
    （3）D的作用是
     
    ；
    （4）E中化学反应方程式为
     
    ；
    （5）请根据G的作用，写出G中的离子反应方程式
     
    ；
    （6）若F中滤纸变红，用离子反应方程式表示变红原因
     
    ；
    （7）将纯净的Cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224mL（标准状况下）Cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为
     
    ．

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