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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4NO3晶体

    C．用图3所示装置制取少量CO2气体

    D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、洗气瓶中的氢氧化钠溶液不仅能与氯化氢反应，而且能与氯气反应，因此不能达到实验目的，应选择饱和食盐水除去氯气中含有的氯化氢，A错误；B、铵盐受热易分解，不能蒸干，B错误；C、纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，C错误；D、四氯化碳与水互不相溶，密度比水重，因此出现分层现象，四氯化碳位于下层，水位于上层，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项中正确的是（ ）

    A. 中所有碳原子可能在同一平面上

    B. 丙烷中所有的原子均在一个平面

    C. C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构）

    D. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用右图装 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    （1）写出A中反应的化学方程式 ___ __________；

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 目的是____ __，写出有关的离子方程式 _______；

    （3）C中盛放CCl4的作用是___________ ______；

    （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入____ ____，现象是 ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面用序号给出了周期表中的部分元素，请从①～⑧中选择合适的元素回答下列问题：

    （1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号） ，气态氢化物最稳定的是（填化学式，下同） ，气态氢化物水溶液呈碱性的是 ，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ．

    （2）元素①与③按原子个数1：2构成的分子的电子式为 ．

    （3）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是（ ）

    A．28.4 B．28.4g·mol－1 C．71g·mol－1 D．71

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（10分） “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式　　　　　　．

    （2）浓硫酸的作用是：①　　　　　　②　　　　　　．

    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是　　　　　　．

    （4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　．

    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　．

    （6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：中学实验进行电解饱和食盐水时可从下图中选用必要的装置，并要求测定产生氢气的体积（大于25 mL)，和检验氯气的氧化性。

    （1）写出电解饱和食盐水的离子方程式______________。

    (2）电源、电流表与A、“两极的正确连接顺序为：L→( )→( )→( )→( )→M。

    （3）该实验测定产生氢气的体积时，选用的量筒为__________（填25 mL量筒或50 mL量筒）

    II:工业中的氯碱工业是离子交换膜法电解精制饱和食盐水如下图，离子交换膜只允许阳离子通过。

    完成下列填空：

    （4）粗食盐的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+。若要除去SO42-，则需加的试列为___________。

    （5）精制饱和食盐水从图中＿位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出(选填“a”、“”“b”、“c”或“d”)

    （6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各离子浓度从人到小的顺序为___________。

    （7）室温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH________0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH.(选填“大于”、“小于”或“等于”)(已知：H2SO3 K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 ；HClO K=2.95×10-8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率

    B、硫酸钡难溶子水，但硫酸钡属于强电解质

    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏大

    D、物质的量浓度相同的四种溶液：①氯化铵②硫酸氢铵 ③次氯酸铵④碳酸铵的pH：④>②>①>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

    A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

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