Question

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）请写出Z元素在周期中的位置______；
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的化学式______；
（3）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）．写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式______ NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．
解答：解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素．
（1）Z为O元素，位于元素周期表中第二周期第ⅥA族．
故答案为：第二周期第ⅥA族．
（2）化合物甲由元素X与Y组成，1mol甲含18mol电子，则甲的化学式为N₂H₄．
故答案为：N₂H₄．
（3）离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与氯水反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况），乙为NH₄HSO₃，加热条件下NH₄HSO₃与过量NaOH溶液反应生成氨气、水、亚硫酸钠，反应的离子方程式为NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．
故答案为：NH₄⁺+HSO₃^-+OH^-NH₃↑+SO₃^2-+2H₂O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系、常用化学用语，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是解答本题的关键，难度不大．