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    【题目】下列物质间的转化，不能一步实现的是（ ）

    A.Na→Na2O2B.Fe2O3→Fe(OH)3

    C.Cl2→FeCl3D.FeCl3→FeCl2

    【答案】B

    【解析】

    A. 钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；

    B. Fe2O3难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；

    C. 铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；

    D. FeCl3与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    A

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    B

    反应物总能量大于生成物总能量

    C

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    D

    温度计的水银柱不断上升

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，氯化亚硝酰(NOCl)足一种红黄色气体，其熔点- 64.5℃，沸点-5.5℃，可被水分解，其一种制备原理为Cl2+2NO =2NOC1。实验装置如下图所示，回答下列问题：

    （1）实验前须排尽装置I、Ⅱ、Ⅲ中的空气，其原因是__________________________。

    （2）NO是用铜与稀硝酸反应制得，其离子方程式为__________________________。

    （3）图中各装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

    （4）装置I、Ⅱ的作用是观察气泡调节气体的流速和________________________________。

    （5）装置V是为了吸收尾气，防止污染环境，其中吸收NOC1时反应的化学方程式为____________（非氧化还原反应）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1）A的命名____________ E的分子式为_________F的结构简式_________ ①的反应类型_______

    （2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有_____________；

    （3）反应③的方程式_________________________________________。

    （4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 （_______）

    A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色

    B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成

    C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应

    D．分子式为C11H13O2

    （5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有_________种（不包含D）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（ ）

    A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

    B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

    C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

    D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于新制的氨水、氯水的描述不正确的是

    A. “两水”都能与SO2反应 B. “两水”中都存在可逆反应

    C. “两水”都有刺激性气 味 D. “两水”都是混合物，溶液中所含有粒子种类的数目相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人体细胞干重中含量较多的四种元素依次是

    A.C、O、H、N

    B.C、H、O、N

    C.C、O、N、H

    D.C、N、O、H

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂，铁红(Fe2O3)可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下：

    （1）“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。

    （2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2++2SO42－+16H+，则另一个反应的离子方程式为：___________；

    ②FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。

    （3）①“沉淀”时，需控制pH不宜过高，否则生成的FeCO3中可能混有___杂质；

    ②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式：___________________；

    ③所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。

    （4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。

    （5）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧34.8g的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。则Fe2O3的质量为______ g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列几种反应类型：①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化，用CH3CH2CH2Cl制取1,2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )

    A. ①④③B. ③④①C. ③①④D. ①⑤④

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