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【题目】短周期元素XYZW在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(

A. 元素Y和元素Z的最高正化合价相同

B. 单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)r(Y)r(Z)

C. 元素Y和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键

D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

【答案】D

【解析】

Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是O元素,根据XYZW在元素周期表中的相对位置可知,X是N元素、Z是S元素、W是Cl元素。

A. O元素的最高正价不是+6,S元素的最高正化合价是+6,故A错误;

B. Cl-、S2-有3个电子层,O2-有2个电子层,单核阴离子半径的大小顺序为:r(S2-)>r(Cl-)>r(O2-),故B错误;

C. H2O2中存在极性共价键O-H和非极性共价键O-O,故C错误;

D. 4种元素中Cl的非金属性最强,最高价氧化物对应水化物中HClO4的酸性最强,故D正确;

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/LHNO3,若实验仪器有:A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.托盘天平 D.玻璃棒 E.100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H.胶头滴管 I.200mL烧杯。

1)此浓硝酸的物质的量浓度为___mol/L

2)应量取63%的浓硝酸___mL,应选用的量筒是___(填仪器的字母编号)

3)实验时还需选用的仪器有(填序号)DI___(填序号)

4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是___(填序号)

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤23次,并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视刻度线

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4NaOH和抗坏血酸为原料,可制备CuO

(1)Cu2+基态核外电子排布式为________

(2)SO42-的空间构型为_______(用文字描述)

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示,分子中碳原子的轨道杂化类型为______;推测抗坏血酸在水中的溶解性:_______(填难溶于水易溶于水)。

(4)一个Cu2O晶胞(见图2)中,Cu原子的数目为_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-283kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)H=-226kJ/mol,根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283kJ

B.如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.Na2O2(s)CO2(g)反应放出226kJ热量时,电子转移数为2NA

D.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)H=-509kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可以发生以下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H>0T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表:

下列说法中不正确的是

A.500sN2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B.T1温度下的平衡常数为K1=125,平衡时N2O5的转化率为50%

C.T1温度下的平衡常数为K1T2温度下的平衡常数为K2,若T1 >T2,则K1>K2

D.平衡后,其他条件不变,将容器体积压缩到原来的,则c(NO2)<5.00mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H<0。下列结论中正确的是

A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的1.8倍,则m+n<p+q

B.反应达平衡时,AB的转化率一定相等

C.m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amolB,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol

D.若温度不变,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中慢慢加入NaOH固体。CH3COOHCH3COO-的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)n(NaOH)=0.001mol时,溶液呈酸性。下列说法正确的是

A.n(NaOH)=0.002mol时,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)

B.M点时,n(OH-)-n(H+)=a-0.05

C.a<0.001mol

D.n(NaOH)=0.001mol时,c(H+)+c(CH3COOH)=2c(OH-)+c(CH3COO-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料,其结构简式为,它一般不可能具有的性质是(  )

A. 易溶于水,常温下为液体

B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 能发生加成反应,在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)现有下列各组物质:

O2O3CH2=CHCH3CH2=CHCH=CH2CH3CH2CH3CH3C(CH3)3和质量数为238中子数为146的原子⑦CH3(CH2)3CH3

属于同系物的是______填序号,下同属于同分异构体的是______;属于同位素的是______;属于同素异形体的是______;属于同种物质的是______

2)写出下列有机物的官能团的名称.

____________;②___________

3)①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色;③乙烷在光照下与氯气反应;④乙烯使溴水褪色。在以上反应中,属于取代反应的是______(填序号,下同);属于加成反应的是______;属于氧化反应的是______

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