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    【题目】在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。

    以下4个导电性实验，其中与图Ⅰ、图Ⅱ、图Ⅲ对应一致的选项是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量

    ②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量

    ③澄清石灰水中通入CO2至过量

    ④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体

    图

    选项

    图Ⅰ

    图Ⅱ

    图Ⅲ

    A

    ①

    ②

    ③

    B

    ④

    ②③

    ①

    C

    ③

    ①②

    ④

    D

    ②

    ①③

    ④

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】溶液导电能力与离子浓度成正比，与电荷成正比，与电解质强弱无关。Ⅰ中溶液导电能力先增大后减小，则Ⅰ溶液中离子浓度先增大后减小；Ⅱ中溶液导电能力先减小后增大，则Ⅱ溶液中离子浓度先减小后增大；Ⅲ中溶液导电能力不变，说明Ⅲ溶液中离子浓度不变。①该反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，随着稀硫酸的加入，离子浓度减小，当二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最小；继续加入稀硫酸时，离子浓度增大，溶液导电能力增大，与Ⅱ符合；②离子反应方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COO-，随着一水合氨的加入，离子浓度增大，溶液导电能力增大，二者恰好反应时溶液导电能力最大；继续加入氨水，离子浓度减小，溶液导电能力减小，与Ⅰ符合；③离子反应方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，随着二氧化碳的通入，离子浓度减小，溶液导电能力降低，二者恰好反应时离子浓度最小，溶液导电能力最低，继续通入二氧化碳，二者反应生成可溶性强电解质，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，离子浓度增大，溶液导电能力增强，与Ⅱ符合；④离子反应方程式为NH4++OH-=NH3．H2O，随着NaOH的加入，离子浓度基本不变，所以溶液导电能力基本不变，与Ⅲ符合；故选D。

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    （1）D的名称是_______；

    （2）提纯的步骤是：溶解、过滤、_______、计算产率；

    （3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是__________________________；

    （4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_________________________________。

    （5）如何用密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98％的浓硫酸来配制0.5 mol·L－1的H2SO4溶液500 mL？简述配制过程_______________________．

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